Questão de Química Analítica e Espectroscopia

PEBAU 2017

41. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:

a) Razone si las especies NH_4^+ y S^{2-} son ácidos o bases

b) Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C_6H_5COOH

c) Sabiendo que a 25 ºC, la K_a del C_6H_5COOH y del HCN tienen un valor de 6.4 imes 10^{-5} y 4.9 imes 10^{-10}, respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.

A
NH_4^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 + H_3O^+ Ácido
B
S^{2-} + 2H_2O ightleftharpoons H_2S + 2OH^{-} Base
C
disolución tendrá carácter básico.
D
NH_4Cl + H_2O ightarrow NH_4^+ + Cl^{-}. El anión Cl^{-} es la base conjugada de un ácido fuerte (HCl) y tendrá un carácter débil por lo que no se hidroliza (solo se hidrata).
E
Por su parte el catión NH_4^+ es el ácido conjugado de una base débil (NH_3) y tendrá un carácter ácido fuerte por lo que se hidroliza: NH_4^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 + H_3O^+, por lo que la disolución tendrá carácter ácido.

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