a capacidade redutora do flúor facilita as reações deste com xenônio;

quando soluções contendo XeO3 são alcalinizadas com solução de NaOH, ocorre a formação de Na2XeO4 (perxenato de sódio) juntamente com o desprendimento de hidrogênio e oxigênio;

o XeF2, tal como a água, tem geometria angular;

na hidrólise do XeF6 há a formação de XeO3 e HF e o somatório dos coeficientes estequiométricos dessa reação é igual a 12;

à medida que o número atômico aumenta, aumentam as atrações de van der Waals, sendo assim o flúor é o elemento mais volátil entre os halogênios.