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Relacione a segunda coluna de acordo com o significado de cada característica da água.

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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[179],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":180,"_67":173},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},{"_17":182,"_19":18,"_20":183,"_22":184,"_38":199,"_39":200,"_85":201},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[185,188,190,193,196],{"_20":186,"_26":27,"_28":187},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":182,"_26":32,"_28":189},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":191,"_26":36,"_28":192},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":194,"_26":156,"_28":195},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":197,"_26":159,"_28":198},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[202],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":203,"_67":173},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},{"_17":18,"_19":18,"_20":205,"_22":206,"_38":18,"_39":222,"_85":223},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[207,210,213,216,219],{"_20":208,"_26":27,"_28":209},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":211,"_26":32,"_28":212},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":214,"_26":36,"_28":215},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":217,"_26":156,"_28":218},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":220,"_26":159,"_28":221},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[224],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":225,"_67":173},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},{"_17":227,"_19":18,"_20":228,"_22":229,"_38":244,"_39":245,"_85":246},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[230,232,235,238,241],{"_20":227,"_26":27,"_28":231},"Z = 20",{"_20":233,"_26":32,"_28":234},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":236,"_26":36,"_28":237},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":239,"_26":156,"_28":240},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":242,"_26":159,"_28":243},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[247],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":248,"_67":173},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},[250,252,258,260,267],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":251,"_67":173},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},{"_20":253,"_51":107,"_90":108,"_92":93,"_94":165,"_63":254,"_65":254,"_59":255,"_67":257},"978b1ebb-fc78-4530-a592-fb6ba639dc32","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_97":100,"_99":100,"_101":256},8225,"zoologia-3",{"_20":106,"_51":107,"_90":108,"_92":93,"_94":88,"_63":109,"_65":109,"_59":259,"_67":108},{"_97":100,"_99":100,"_101":111},{"_20":168,"_51":261,"_90":262,"_92":93,"_94":-5,"_63":263,"_65":263,"_59":264,"_67":262},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_97":265,"_99":100,"_101":266},29,351586,{"_20":88,"_51":89,"_90":91,"_92":93,"_94":-5,"_63":95,"_65":95,"_59":268,"_67":91},{"_97":98,"_99":100,"_101":102},"tagsTree",[271,280],{"_20":168,"_51":261,"_90":262,"_92":93,"_94":-5,"_63":263,"_65":263,"_59":272,"_67":262,"_103":273},{"_97":265,"_99":100,"_101":266},[274],{"_20":165,"_51":166,"_90":167,"_92":93,"_94":168,"_63":169,"_65":169,"_59":275,"_67":173,"_103":276},{"_97":171,"_99":100,"_101":172},[277],{"_20":253,"_51":107,"_90":108,"_92":93,"_94":165,"_63":254,"_65":254,"_59":278,"_67":257,"_103":279},{"_97":100,"_99":100,"_101":256},[],{"_20":88,"_51":89,"_90":91,"_92":93,"_94":-5,"_63":95,"_65":95,"_59":281,"_67":91,"_103":282},{"_97":98,"_99":100,"_101":102},[283],{"_20":106,"_51":107,"_90":108,"_92":93,"_94":88,"_63":109,"_65":109,"_59":284,"_67":108,"_103":285},{"_97":100,"_99":100,"_101":111},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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