Questão de Engenharia Química e Química Industrial
6. (Uem) A partir dos conceitos da “Teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência”, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da geometria e da polaridade das moléculas.
A
As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de carbono e difluoreto de xenônio são lineares e apolares.
B
As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto de boro não são lineares e, portanto, são polares.
C
As moléculas de água e de amônia apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero.
D
Por apresentarem geometria tetraédrica, as moléculas de metano, de clorometano, de diclorometano, de clorofórmio e de tetracloreto de carbono são todas apolares.
E
Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo apolares quando compostas de 2 átomos iguais e polares quando compostas de 2 átomos diferentes.
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