Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, CO_2 e H_2O liberados, são coletados em dispositivos absorventes. Considere que a queima de 14,7 ext{ g} de um composto orgânico (C_xH_y) gasoso puro que ocupa 8 ext{ L} a 1 ext{ atm} e 300 ext{ K} com comportamento ideal produza aproximadamente 24 ext{ g} de H_2O e 44 ext{ g} de CO_2. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.