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fóssil

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A matriz energética brasileira se desenvolveu a partir da segunda metade do século XX em um perfil hidrelétrico. Atualmente o país busca fontes alternativas de energia, principalmente renováveis e pouco poluentes, como a energia:

","status","has_issues","relatedVideos",[],"similarQuestions",[52,103,108,128,148],{"_14":15,"_16":15,"_17":53,"_19":54,"_43":15,"_44":70,"_71":72},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[55,58,61,64,67],{"_17":56,"_23":24,"_25":57},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_17":59,"_23":29,"_25":60},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_17":62,"_23":33,"_25":63},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_17":65,"_23":37,"_25":66},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_17":68,"_23":41,"_25":69},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[73,96],{"_17":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":84,"_86":87,"_94":95},"cf4152e8-e533-4a11-97b5-588f29c2d050","name","Engenharia Ambiental e Sanitária","alias","engenharia-ambiental-e-sanitaria","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_88":89,"_90":91,"_92":93},"childrenCount",11,"content_count",0,"question_count",33319,"slug","engenharia-ambiental-e-sanitaria-1",{"_17":82,"_75":97,"_77":98,"_79":80,"_81":-5,"_83":99,"_85":99,"_86":100,"_94":98},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_88":101,"_90":91,"_92":102},29,351586,{"_14":15,"_16":15,"_17":104,"_19":105,"_43":15,"_44":106,"_71":107},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[73,96],{"_14":15,"_16":15,"_17":109,"_19":110,"_43":15,"_44":126,"_71":127},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[111,114,117,120,123],{"_17":112,"_23":24,"_25":113},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_17":115,"_23":29,"_25":116},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_17":118,"_23":33,"_25":119},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_17":121,"_23":37,"_25":122},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_17":124,"_23":41,"_25":125},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[73,96],{"_14":15,"_16":15,"_17":129,"_19":130,"_43":15,"_44":146,"_71":147},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[131,134,137,140,143],{"_17":132,"_23":24,"_25":133},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_17":135,"_23":29,"_25":136},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_17":138,"_23":33,"_25":139},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_17":141,"_23":37,"_25":142},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_17":144,"_23":41,"_25":145},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[73,96],{"_14":15,"_16":15,"_17":149,"_19":150,"_43":15,"_44":166,"_71":167},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[151,154,157,160,163],{"_17":152,"_23":24,"_25":153},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_17":155,"_23":29,"_25":156},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_17":158,"_23":33,"_25":159},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_17":161,"_23":37,"_25":162},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_17":164,"_23":41,"_25":165},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

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