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Todos os minerais têm brilho vítreo.

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Pode ser do tipo vítreo ou metálico.

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Chama-se de clivagem o tipo mais comum de brilho mineral.

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Depende do tipo de fratura do mineral.

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É o mesmo que a cor do mineral.

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Assinale a alternativa correta. Em relação ao brilho de um mineral:

","relatedVideos",[],"similarQuestions",[48,99,104,124,144],{"_12":15,"_14":15,"_16":49,"_18":50,"_41":15,"_42":66,"_67":68},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[51,54,57,60,63],{"_16":52,"_22":23,"_24":53},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_16":55,"_22":27,"_24":56},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_16":58,"_22":31,"_24":59},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_16":61,"_22":35,"_24":62},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_16":64,"_22":39,"_24":65},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[69,92],{"_16":70,"_71":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":80,"_82":83,"_90":91},"0b49d77a-0dd2-4b81-930e-690e78161885","name","Geologia","alias","geologia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","f21bd1de-7f87-496d-93e1-f4687538bf2a","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_84":85,"_86":87,"_88":89},"childrenCount",6,"content_count",0,"question_count",13134,"slug","geologia-6",{"_16":78,"_71":93,"_73":94,"_75":76,"_77":-5,"_79":95,"_81":95,"_82":96,"_90":94},"Ciências da Natureza","ciencias-da-natureza","2025-04-29T01:59:07.900605+00:00",{"_84":97,"_86":87,"_88":98},13,137402,{"_12":15,"_14":15,"_16":100,"_18":101,"_41":15,"_42":102,"_67":103},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[69,92],{"_12":15,"_14":15,"_16":105,"_18":106,"_41":15,"_42":122,"_67":123},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[107,110,113,116,119],{"_16":108,"_22":23,"_24":109},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_16":111,"_22":27,"_24":112},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_16":114,"_22":31,"_24":115},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_16":117,"_22":35,"_24":118},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_16":120,"_22":39,"_24":121},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[69,92],{"_12":15,"_14":15,"_16":125,"_18":126,"_41":15,"_42":142,"_67":143},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[127,130,133,136,139],{"_16":128,"_22":23,"_24":129},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_16":131,"_22":27,"_24":132},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_16":134,"_22":31,"_24":135},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_16":137,"_22":35,"_24":138},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_16":140,"_22":39,"_24":141},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[69,92],{"_12":15,"_14":15,"_16":145,"_18":146,"_41":15,"_42":162,"_67":163},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[147,150,153,156,159],{"_16":148,"_22":23,"_24":149},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_16":151,"_22":27,"_24":152},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_16":154,"_22":31,"_24":155},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_16":157,"_22":35,"_24":158},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_16":160,"_22":39,"_24":161},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[69,92],[69,92],"tagsTree",[167],{"_16":78,"_71":93,"_73":94,"_75":76,"_77":-5,"_79":95,"_81":95,"_82":96,"_90":94,"_168":169},"children",[170],{"_16":70,"_71":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":80,"_82":83,"_90":91,"_168":171},[],"actionData","errors"]

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