Questão de Química Analítica e Espectroscopia

Os valores da concentração dos íons H O [H^+] e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH^-] = 0,035 ext{ mol L}^{-1} são:

[H^+] = 10 \times 10^{-14} \text{ mol L}^{-1} pH = 2 pOH = 12

[H^+] = 2,86 \times 10^{-12} \text{ mol L}^{-1} pH = 12,54 pOH = 1,46

[H^+] = 9,52 \times 10^{-10} \text{ mol L}^{-1} pH = 9,02 pOH = 4,98

[H^+] = 3,46 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} pH = 2,46 pOH = 11,54

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