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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[75],{"_17":104,"_19":20,"_21":105,"_23":106,"_42":121,"_43":122,"_73":123},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[107,110,112,115,118],{"_21":108,"_27":28,"_29":109},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":104,"_27":32,"_29":111},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":113,"_27":36,"_29":114},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":116,"_27":40,"_29":117},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":119,"_27":69,"_29":120},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[75],{"_17":20,"_19":20,"_21":125,"_23":126,"_42":20,"_43":142,"_73":143},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[127,130,133,136,139],{"_21":128,"_27":28,"_29":129},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":131,"_27":32,"_29":132},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":134,"_27":36,"_29":135},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":137,"_27":40,"_29":138},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":140,"_27":69,"_29":141},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[75],{"_17":145,"_19":20,"_21":146,"_23":147,"_42":162,"_43":163,"_73":164},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[148,150,153,156,159],{"_21":145,"_27":28,"_29":149},"Z = 20",{"_21":151,"_27":32,"_29":152},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":154,"_27":36,"_29":155},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":157,"_27":40,"_29":158},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":160,"_27":69,"_29":161},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[75],[75,166,174,181],{"_21":167,"_77":168,"_79":169,"_81":82,"_83":170,"_85":171,"_87":171,"_88":172,"_96":169},"3e37e164-d1d7-4e6b-b843-64240e01a16b","Morfologia e Física do Solo","morfologia-e-fisica-do-solo","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_90":93,"_92":93,"_94":173},2299,{"_21":84,"_77":175,"_79":176,"_81":82,"_83":-5,"_85":177,"_87":177,"_88":178,"_96":176},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_90":179,"_92":93,"_94":180},29,351586,{"_21":170,"_77":182,"_79":183,"_81":82,"_83":76,"_85":184,"_87":184,"_88":185,"_96":183},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_90":186,"_92":93,"_94":187},4,4253,"tagsTree",[190],{"_21":84,"_77":175,"_79":176,"_81":82,"_83":-5,"_85":177,"_87":177,"_88":178,"_96":176,"_191":192},"children",[193],{"_21":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":86,"_88":89,"_96":97,"_191":194},[195],{"_21":170,"_77":182,"_79":183,"_81":82,"_83":76,"_85":184,"_87":184,"_88":185,"_96":183,"_191":196},[197],{"_21":167,"_77":168,"_79":169,"_81":82,"_83":170,"_85":171,"_87":171,"_88":172,"_96":169,"_191":198},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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