Quando um metal M, é imerso em uma solução ácida, ele sofre corrosão de acordo com a reação: M(s) + nH^+(aq) \rightarrow M^{n+}(aq) + \frac{n}{2}H_2(g)

I) A condutividade elétrica do meio irá diminuir, pois o íon H^+ (na forma de H_3O^+) sendo a espécie química de maior condutividade iônica molar conhecida, está sendo consumido.

II) A concentração de ânions no meio não é alterada.

III) A reação somente irá ocorrer se o potencial de redução do metal (E^\circ) for superior ao potencial de redução do H^+.

Qual das alternativas abaixo está correta?