Questão de Química Analítica e Espectroscopia

PEBAU 2017
41. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:

a) Razone si las especies NH_4^+ y S^{2-} son ácidos o bases

b) Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C_6H_5COOH

c) Sabiendo que a 25 ºC, la K_a del C_6H_5COOH y del HCN tienen un valor de 6.4 imes 10^{-5} y 4.9 imes 10^{-10}, respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.

A

NH_4^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 + H_3O^+ Ácido

B

S^{2-} + 2H_2O ightleftharpoons H_2S + 2OH^{-} Base

C

disolución terá carácter básico.

D

NH_4Cl + H_2O ightarrow NH_4^+ + Cl^{-}. O anión Cl^{-} é a base conjugada de um ácido forte (HCl) e terá um caráter fraco por isso não se hidroliza (só se hidrata).

E

Por sua parte o cátion NH_4^+ é o ácido conjugado de uma base fraca (NH_3) e terá um caráter ácido forte por isso se hidroliza: NH_4^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 + H_3O^+, por isso a dissolução terá caráter ácido.

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