As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q_1 J, Q_2 J e Q_3 J, sendo Q_3 > Q_2 > Q_1. I. 2 ext{NH}_3 + rac{5}{2} ext{O}_2 ightarrow 2 ext{NO} + 3 ext{H}_2 ext{O} ext{ } ext{DH}_1 = -Q_1 ext{ J} II. 2 ext{NH}_3 + rac{7}{2} ext{O}_2 ightarrow 2 ext{NO}_2 + 3 ext{H}_2 ext{O} ext{ } ext{DH}_2 = -Q_2 ext{ J} III. 2 ext{NH}_3 + 4 ext{O}_2 ightarrow ext{N}_2 ext{O}_5 + 3 ext{H}_2 ext{O} ext{ } ext{DH}_3 = -Q_3 ext{ J} Assim sendo, a reação representada por IV. ext{N}_2 ext{O}_5 ightarrow 2 ext{NO}_2 + rac{1}{2} ext{O}_2 ext{ } ext{DH}_4 será: