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Fornecidas as equações químicas abaixo, assinale o que for correto.

Equação 1 ZnO + 2 HCl ightarrow ZnCl_2 + H_2O

Equação 2 ZnO + 2 NaOH ightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O

Equação 3 SO_3 + 2 NaOH ightarrow Na_2SO_4 + H_2O

Equação 4 SO_3 + H_2O ightarrow H_2SO_4

Dados: Zn (Z = 30), O (Z = 8), H (Z = 1), Cl (Z = 17), Na (Z = 11), S (Z = 16)

A
01. O óxido de zinco, reagente das equações 1 e 2, é um óxido anfótero.
B
02. O sal formado na equação 3 é o sulfato de sódio.
C
04. Na equação 4, a reação entre o trióxido de enxofre com a água pode representar a formação de chuva ácida.
D
08. Na equação 2, ocorre uma reação de oxirredução.
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Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta: 1s^2 / 2s^2 2p^6 / 3s^2 3p^6 3d^{10} / 4s^2 4p^4. 1s^2 / 2s^2 2p^6 / 3s^2 3p^6 3d^{10} / 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^5 / 5s^2 5p^6 / 6s^2

A

O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.

B

O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s^2.

C

O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.

D

Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são: n = 4, l = 1, m = 0, e s = – ½ ou + ½.

E

Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são: n = 4, l = 3, m = + 1, e s = –½ ou + ½.

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O Controle de Qualidade de medicamentos visa a realização de testes físicos para a verificação do grau de qualidade dos mesmos. Nesse sentido, as propriedades físicas são determinadas utilizando metodologias padronizadas e preconizadas pelo Farmacopeia brasileira. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os ensaios físicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):

  1. ( ) A dissolução determina a quantidade de substância ativa dissolvida no meio de dissolução em condições experimentais específicas.
  2. ( ) A viscosidade de formas farmacêuticas semissólidas é um parâmetro importante na determinação da qualidade e estabilidade.
  3. ( ) A uniformidade de doses unitárias pode ser realizada utilizando a uniformidade de conteúdo.
  4. ( ) A determinação do pH de medicamentos líquidos facilita a determinação da potência de medicamentos.

Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A
V, V, F, F.
B
V, F, V, V.
C
F, V, F, V.
D
V, F, V, F.
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Com base no texto e sobre as informações obrigatórias que devem constar no relatório de estabilidade, analise as afirmativas a seguir:


I. Frequência dos testes.


II. Determinação de cinzas.


III. Número e tamanho do lote.


IV. Plano de estudo: material, métodos e cronograma.

A
A II e III, apenas.
B
B I e IV, apenas.
C
C I, III e IV, apenas.
D
D I e II, apenas.
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Nitrogênio, fósforo e potássio podem estar presentes no solo na forma de nitrato de cálcio, ortofosfato de sódio e sulfato de potássio. A sequência que representa as substâncias citadas é:
A
(2) Ca(NO_3)_2 – (NaPO_4)_3 – K_2SO_4
B
3CaNO_3 – (NaPO_4)_3 – 4KSO_4
C
(3) Ca(NO_2)_2 – 2NaHPO_4 – (KSO_4)_2
D
(3) Ca(NO_2)_2 – 3NaPO_4 – 2KSO_4
E
3CaNO_3 – 3NaPO_4 – 4KSO_4
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O metano é a mais simples molécula orgânica existente, formada apenas por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio. Essa molécula apresenta o seguinte tipo de configuração geométrica:
A
linear
B
angular
C
tetraédrica
D
trigonal plana
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Leia o trecho a seguir: “No Brasil, a portaria no 32 de 13 de janeiro de 1998 da Secretaria Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) aprovou o Regulamento Técnico para Suplementos Vitamínicos e/ou de Minerais e define os como “Alimentos que servem para complementar com vitaminas e minerais a dieta diária de uma pessoa saudável, em casos onde sua ingestão, a partir da alimentação, seja insuficiente ou quando a dieta requerer suplementação.” Fonte: TOULSON, M. I.l; GOSTON, J. L. Suplementos nutricionais: histórico, classificação, legislação e uso em ambiente esportivo. Nutrição e esporte, 2009, p. 2.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre análise de vitaminas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. As vitaminas podem ser classificadas como lipossolúveis e hidrossolúveis.
II. A vitamina A necessita ser diluída em meio aquoso por ser hidrossolúvel.
A
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B
A asserção I é uma proposição falsa, e II é proposição verdadeira.
C
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e II é uma justificativa correta do I.
D
As asserções I e II são proposições falsas.
E
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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Considerando as informações e o conteúdo estudado sobre os testes de identificação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):

  1. ( ) A presença de adulterações nas matérias-primas muda o perfil de biodisponibilidade do fármaco.
  2. ( ) As reações químicas de grupos funcionais são utilizadas como métodos clássicos de identificação de IFAs.
  3. ( ) A mudança de cor nas soluções farmacopeicas é considerada uma metodologia física de identificação.
  4. ( ) A solubilidade dos IFAs é representada em volumes aproximados de solvente em mL por cada grama de substância.
  5. ( ) Os métodos instrumentais fornecem resultados mais exatos da identidade de IFAs.
A
F, V, F, F, V.
B
V, V, V, F, V.
C
V, F, V, V, F.
D
Resposta correta V, V, F, V, V.
E
V, V, F, V, F.
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