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4. (Uel 2019)
A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd2+.
Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de Cd2+ para os lagos por meio da corrente superficial ou subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos tóxicos.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação de cádmio

A
em solos agrícolas é menor porque a concentração de íons H+ na água do solo é maior se comparada à água do solo urbano.
B
em solos urbanos é maior porque o solo retém mais cádmio na forma de Cd2+ e porque a concentração de H+ na água do solo é baixa se comparada ao solo agrícola.
C
em solos urbanos é maior porque a concentração de cádmio na forma Cd(OH)2(s) é elevada se comparada ao solo agrícola.
D
em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com ureia (fertilizante com caráter básico), o que pode reduzir o pH da água do solo e, por consequência, tornar os íons Cd2+ mais móveis na água do solo.
E
em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com CaCO3, o que pode elevar o pH da água do solo e, por consequência, precipitar os íons Cd2+ na forma de Cd(OH)2(s), tornando-os menos móveis.
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Leia o trecho a seguir: “A cromatografia é uma técnica de separação especialmente adequada para ilustrar os conceitos de interações intermoleculares, polaridade e propriedades de funções orgânicas, com uma abordagem ilustrativa e relevante. Os métodos cromatográficos são utilizados para separar misturas contendo duas ou mais substâncias ou íons, e baseiam-se na distribuição diferencial dessas substâncias entre duas fases” Fonte: RIBEIRO, N. M.; NUNES, C. R. Análise de pigmentos de pimentões por cromatografia em papel. Química nova na escola, v. 29, n. 8, p. 34, 2008.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre análise de vitaminas, ordene as etapas a seguir de acordo com a sequência em que ocorrem:
A
2, 3, 1, 4.
B
1, 2, 4, 3.
C
4, 1, 2, 3.
D
3, 1, 4, 2.
E
3, 4, 2, 1.
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Considerando essa temática, assinale a alternativa:

A

O experimento realizado no laboratório virtual de estequiometria se baseia na reação que envolve o deslocamento do carbonato de cálcio.

B

A estequiometria não é uma ferramenta que possibilita calcular o rendimento de uma reação química.

C

A estequiometria é importante para determinar a quantidade de reagentes que deve ser usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas.

D

Estudos estequiométricos não podem ser realizados em hipótese alguma em sistemas abertos.

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Considere as seguintes fases para a solução de um problema estrutural: I - Divisão do domínio em elementos (discretização); II - Construção das matrizes de rigidez dos elementos; III - Montagem da matriz de rigidez global da estrutura; IV - Aplicação das condições de Contorno (restrições a deslocamentos); V - Cálculo dos deslocamentos; VI - Obtenção das tensões. Qual o método numérico que compreende as fases apresentadas acima?

A
Diferenças Finitas.
B
Elementos de Contorno.
C
Elementos Finitos.
D
Processo de Cross.
E
Volumes Finitos.
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Indique qual dos seguintes conjuntos de números quânticos de um átomo são inaceitáveis e explique por que:

A
(1,0, rac{1}{2}, rac{1}{2})
B
(3,0,0,+ rac{1}{2})
C
(2,2,1,+ rac{1}{2})
D
(4,3,-2,+ rac{1}{2})
E
(3,2,1,1)
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11. A figura mostra um tubo de Venturi por onde flui o ar, cuja densidade é 1,25 \, \text{kg/m}^3. O líquido manométrico é o mercúrio cuja densidade é 13,6 \cdot 10^3 \, \text{kg/m}^3 e o desnível h vale 2 \, \text{cm}. As áreas das seções retas nos pontos x e y são, respectivamente iguais a 4 \, \text{cm}^2 e 2 \, \text{cm}^2. Calcule a velocidade aproximada do ar no ponto x.

A
20 m/s.
B
30 m/s.
C
35 m/s.
D
38 m/s.
E
40 m/s.
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Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = +
A
Cobalto (Z=27)
B
Manganês (Z=25)
C
Níquel (Z=28)
D
Ferro (Z= 26)
E
Cromo (Z=24)
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