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Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é um metal. Normalmente, a formação das ligas metálicas se dá pelo aquecimento conjunto dos componentes até que ambos atinjam os seus pontos de fusão. Entre as técnicas de análise mineral, a mais utilizada para análise de ligas metálicas é a:

A
difratometria de raios X.
B
espectrometria de fluorescência de raios X.
C
espectrometria de absorção atômica.
D
espectrometria de plasma.
E
microscopia óptica.
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Qual é o objetivo do guia de identificação macroscopicamente e microscopicamente de minerais formadores de rochas?

A

Auxiliar no reconhecimento dos minerais formadores de rochas ígneas, metamórficas e sedimentares em aula prática.

B

Apresentar um resumo das propriedades diagnósticas físicas, químicas e óticas de cada mineral ou grupo mineral.

C

Dividir os minerais conforme suas características óticas e cristalográficas.

D

Todas as alternativas anteriores estão corretas.

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Em química inorgânica é comum o uso da água como solvente durante reações químicas. Entretanto, outros solventes inorgânicos comuns tais como amônia líquida e ácido sulfúrico, ambos na sua forma anidra, também podem ser empregados. Considerando os equilíbrios de auto-protólise dos solventes abaixo relacionados e seus respectivos valores de pKa, assinale (V) para a afirmativa VERDADEIRA e (F) para a afirmativa FALSA.

( ) A adição de um composto químico de pKa menor que o do ácido sulfúrico (solvente) irá desprotonar este último, gerando íons HSO4- fazendo com que o composto inicial comporte-se como uma base de Brønstead.
( ) O ácido etanóico (pKa = 4,8), que é considerado fraco em meio aquoso, terá sua acidez aumentada se o sistema de solvente for amônia líquida anidra.
( ) A reação química ocorrida entre iodeto de amônio e amideto de potássio em amônia líquida pode ser considerada uma reação de neutralização.
( ) Ao adicionarmos HNO3 (pKa = -1,3) em H2SO4, pode-se afirmar que o primero será protonado pelo solvente indicando que, nesta situação, o HNO3 estará atuando como um ácido de Brønstead.
( ) Em solução aquosa, o HCl (pKa = -8,0) pode ser considerado um ácido mais fraco que o HBr (pKa = -9,0) devido suas diferenças de constante de dissociação ácida.
A
F – V – V – F – F
B
F – F – V – F – F
C
V – V – F – V – F
D
F – V – V – V – F
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A crosta terrestre subdivide-se em duas principais modalidades, sendo elas:
A
Crosta continental e crosta oceânica
B
Crosta marítima e terrestre
C
Crosta norte e sul
D
Grande crosta e pequena crosta
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Na classe dos sulfatos, o mais conhecido ácido do íon sulfato é o:
A
Ácido nítrico
B
Ácido fosfórico
C
Ácido clorídrico
D
ácido sulfúrico
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Corpos de minério em que a variabilidade dos teores é extremamente elevada em pequenas distâncias determinam um:

A
intervalo grande.
B
patamar elevado.
C
patamar pequeno.
D
efeito pepita elevado.
E
efeito pepita pequeno.
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Quando a luz passa de um meio menos denso, como o ar (n ≅ 1), para um meio mais denso, como o vidro (n = 1,33), parte dessa luz reflete de volta, e parte penetra no meio, diminuindo a velocidade de propagação da luz devido a estrutura atômica dos meios. Pode se afirmar que:

A
A velocidade da luz muda, pois ela depende de um meio para se propagar.
B
Quando o raio de luz que se propaga no ar incide perpendicularmente a superfície do quartzo, ela sofrerá refração e sua velocidade irá diminuir.
C
Apesar do vidro possuir um índice de refração semelhante a glicerina, quando a luz passa de um meio para o outro, ela sofre refração e sua velocidade aumenta.
D
O ar possui um índice de refração menor que o quartzo, ao modo que quando a luz passa do ar para o quartzo, ela aproxima-se da linha da normal da superfície de incidência.
E
Quando a luz se propaga do quartzo para o ar a velocidade da luz diminui, devido a estrutura atômica do quartzo.
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Os cristais de um mineral são formados a partir de:
A
Resfriamento do magma apenas
B
Processos biológicos
C
Aglomeração de partículas de areia
D
Processos de cristalização a partir de soluções líquidas ou fundidas
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De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Mineralogia, assinale a alternativa correta em relação ao pH.
A
O intemperismo químico causado aumenta o pH do meio, ou seja, em uma escala de pH, os valores são acima de 7
B
O intemperismo químico causado forma uma base, com isso o pH do meio aumenta
C
O intemperismo químico causado forma um ácido, e esse ácido libera íons H+, com isso, o pH do meio diminui
D
O intemperismo químico causado diminui o pH do meio, ou seja, deixa o pH neutro
E
O intemperismo químico gera um sal, e esse sal libera íons OH-, com isso, o pH do meio aumenta
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Assinale a alternativa correta.

A

Quando são comparados os valores de log Kf para os equilíbrios “I” e “II”, a queda deste segundo pode ser explicada devido a fatores estatísticos, uma vez que a entrada do primeiro ligante bipiridina facilita a entrada do segundo ligante orgânico.

B

Todos os complexos presentes nos equilíbrios “I” à “III” são classificados como de campo fraco.

C

Não há a presença de ligantes tipicamente σ-doadores em nenhum dos equilíbrios apresentados acima.

D

O efeito quelato está presente em “V”, mas não em “IV”. Ao compararmos os estes equilíbrios, a variação de entalpia (ΔH) em cada um deles será semelhante, enquanto a variação de entropia (ΔS) será maior em “V”.

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