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O que acontece com o ponto de ebulição de uma solução se mais soluto for adicionado?
A
O ponto de ebulição aumenta.
B
O ponto de ebulição diminui.
C
O ponto de ebulição não se altera.
D
O ponto de ebulição depende da temperatura ambiente.
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Determine a cor que a solução de repolho roxo apresentará na presença de cada uma das substâncias abaixo:

  • a) Suco de laranja
  • b) Soda Limonada
  • c) Vinagre
  • d) Soda cáustica
  • e) Leite de magnésia
A
Cor vermelha
B
Cor azul
C
Cor verde
D
Cor amarela
E
Cor roxa
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Qual é a relação entre as massas dos reagentes e produtos em uma reação de combustão completa?

A

A massa dos reagentes é menor que a massa dos produtos.

B

A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

C

A massa dos reagentes é maior que a dos produtos.

D

Não há uma relação de massas definida.

E

As massas dos reagentes variam dependendo da temperatura.

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O que caracteriza uma reação de neutralização?

A

A formação de um sal e um gás

B

A formação de um sal e água

C

A formação de água e oxigênio

D

A formação de um metal

E

A formação de um gás ácido

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Em relação aos agentes antimicrobianos utilizados em produtos farmacêuticos, cosméticos e alimentos, podemos afirmar que:

A

Os agentes antimicrobianos são usados para prevenir o crescimento exclusivo de bactérias.

B

A maioria dos medicamentos contém apenas um conservante devido à probabilidade de interações potenciais entre combinações de conservantes.

C

O BHA é um antimicrobiano amplamente utilizado em alimentos e bebidas. Em preparações farmacêuticas, é mais utilizado em formas líquidas, em concentrações de 0,02-0,5 ext{%} em medicamentos orais.

D

A maioria dos medicamentos contém combinações de conservantes para melhorar sua eficácia de conservação e ampliar o espectro de ação.

E

Adjuvantes farmacotécnicos como antimicrobianos utilizados em medicamentos não pertencem à mesma classe de aditivos adicionados em suplementos alimentares.

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O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das constantes de ionização, K_a. Os valores das constantes ao redor de 10^{-42}, 10^{-18} e 10^{-10} podem ser atribuídos, respectivamente, a:

A
fenóis, álcoois e alcanos.
B
fenóis, alcanos e álcoois.
C
álcoois, fenóis e alcanos.
D
alcanos, fenóis e álcoois.
E
alcanos, álcoois e fenóis.
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Ex.1 Indicadores e pH (PISM 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:

  • Observação 1: Possuía propriedades corrosivas.
  • Observação 2: Possuía alta solubilidade em água.
  • Observação 3: O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
  • Observação 4: Apresentou condução de corrente elétrica quando dissolvido em água.

Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:

A
amarelo, amarelo, azul.
B
azul, azul, amarelo.
C
amarelo, azul, azul.
D
azul, amarelo, azul.
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Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmacoes: I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados. II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino. III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres. É correto o que se afirma em
A
II e III, apenas.
B
I, apenas.
C
I e II, apenas.
D
I, II e III.
E
III, apenas.
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A amônia (NH_3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química NH_3 (g) + H_2O (l) \rightleftharpoons NH_4^+ (aq) + OH^- (aq). Uma solução aquosa de NH_3 apresenta concentração inicial de 0,02 \, \text{mol/L} a 25^{\circ} C.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH^–, em mol/L, é.

A
2 \times 10^{-4}
B
3 \times 10^{-4}
C
4 \times 10^{-4}
D
5 \times 10^{-4}
E
6 \times 10^{-4}
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(Udesc 2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g). Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:

A
-704,6
B
-725,4
C
-802,3
D
-524,8
E
-110,5
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