Questões

Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra o processo.
Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o:

2740. Os seres aquáticos podem se divididos em três grupos: I. Organismos que nadam ativamente vencendo as correntes; II. Organismos flutuadores que se deslocam passivamente na água; III. Organismos do fundo, podem ser fixos ou rastejantes. Os grupos I, II e III são denominados, respectivamente:

Alguns sistemas em equilíbrio estão representados abaixo. 1 - H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) 2 - CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) 3 - PbS(s) + O₂(g) Pb(s) + SO₂(g) 4 - N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ; ΔH = − 92,2 ext{ kJ} 5 - PC₃(g) + C₂(g) PC₅(g) ; Em relação a esses sistemas, verifica-se que

A Termodinâmica é um dos ramos de estudo da Físico-Química. Ela dá ênfase a situações que estão em equilíbrio e possuem estabilidade. Considerando os processos ou reações no equilíbrio, analise as sentenças a seguir:

I- São mais fáceis de serem estudados porque isso simplifica muito, tanto as suposições que devem ser consideradas, quanto todo o formalismo matemático adotado para tratar tais situações.

II- São mais fáceis de serem estudados pois abordam apenas situações em condições perfeitas de laboratório, apesar de apresentar certa dificuldade nos tratamentos matemáticos.

III- São mais difíceis de serem estudados pois permitem análises limitadas e que não coincidem com situações reais e cotidianas.

IV- São mais difíceis de serem estudados pois as análises macroscópicas diferem totalmente das análises microscópicas não permitindo a obtenção de dados precisos.

O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é representada pela equação:

CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)

Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900°C, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria

A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH_3COO)_2 + Na_2CrO_4 ightarrow PbCrO_4 + 2 NaCH_3COO. Que é uma reação de:

Qual é o objetivo da prática descrita no texto?

1. O NO₂ proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO₂, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO₂(g) + O₃(g) → NO₃(g) + O₂(g) (etapa lenta)

II - NO₃(g) + NO₂(g) → N₂O₅(g) (etapa rápida)

III - 2NO₂(g) + O₃(g) → N₂O₅(g) + O₂(g) (equação química global)

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

(Mack-2002) Quase nada se sabe sobre o destino do lixo industrial perigoso produzido no Brasil até meados de 1976. Como muitas substâncias do lixo perigoso são resistentes ao tempo, esse passado de poluição está começando a vir à tona. No solo de um conjunto habitacional da Grande São Paulo, constatou-se a presença de 44 contaminantes. Dentre eles, destacam-se o trimetil-benzeno, o clorobenzeno, o decano, além de um de fórmula molecular C_6H_6 que é considerado o mais tóxico. Adaptado da Folha de São Paulo – 28/08/2001

Sobre a substância decano, é INCORRETO afirmar que: