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A partir do diagrama de fases da água, é correto afirmar que
A
em pressão e temperatura ambientes, a água coexiste nos três estados físicos.
B
em um aquecimento isobárico, o ponto Z representa a temperatura de condensação da água em pressão inferior à atmosférica.
C
em pressão de 1,0 atm, a adição de um soluto não volátil à água líquida desloca o ponto Y para a direita do gráfico.
D
é possível obter água no estado sólido a partir da compressão isotérmica da água a 100°C.
E
o ponto X indica a temperatura de ebulição da água em 1,0 atm e poderá ser deslocado, se houver redução do volume do sistema.
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Qual é a principal diferença entre uma reação endotérmica e uma reação exotérmica?

A
Reações endotérmicas liberam energia, enquanto reações exotérmicas absorvem energia.
B
Reações endotérmicas ocorrem apenas em soluções aquosas, enquanto reações exotérmicas ocorrem em sólidos.
C
Reações endotérmicas absorvem energia do meio, enquanto reações exotérmicas liberam energia para o meio.
D
Reações endotérmicas são sempre irreversíveis, enquanto reações exotérmicas são sempre reversíveis.
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As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas:

A
éter, amida, amina e ácido carboxílico.
B
éter, amida, amina e ácido carboxílico.
C
aldeído, amida, amina e ácido carboxílico.
D
éster, amida, amina e cetona.
E
éster, amida, amina e ácido carboxílico.
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Qual das seguintes ações é considerada uma prática sustentável para reduzir a quantidade de resíduos sólidos nas cidades?

A

Aumento da produção de plásticos descartáveis.

B

Incentivo à compostagem de resíduos orgânicos.

C

Queima de lixo em áreas urbanas.

D

Descarte de eletrônicos em aterros sanitários sem tratamento adequado.

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A corrosão de objetos metálicos sempre foi um grande inconveniente para a humanidade. De bijuterias a estruturas de pontes, prédios, entre outros, a proteção da estrutura metálica é primordial. Considerando os metais cobre, zinco, magnésio, ferro e prata, indique com base nos dados, qual daria maior proteção ao tubo.

A
Cobre.
B
Zinco.
C
Magnésio.
D
Prata.
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Em química analítica, análise quantitativa é o estudo de métodos para separação e determinação da quantia de um componente em uma mistura ou solução. Com base no experimento, cite a principal evidência quantitativa observada.
A
Perda de massa
B
Liberação de vapores
C
Mudança de cor
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Considerando um sistema de partículas que segue a distribuição de Bose-Einstein, qual é a principal característica dessa distribuição em comparação com a distribuição de Fermi-Dirac?

A
As partículas são indistinguíveis e podem ocupar o mesmo estado quântico
B
As partículas obedecem ao princípio de exclusão de Pauli
C
A distribuição é mais restritiva
D
A distribuição não é afetada pela temperatura
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As duplas ligações existentes no anel benzênico nos dão a primeira impressão de que deveriam ser fáceis as reações de adição nesse anel, tal como acontece nos alcenos. Porém, a variação da entalpia da reação de adição de hidrogênio (H2) no ciclohexeno é –28,6 Kcal, enquanto o calor liberado pela mesma adição completa em benzeno é 49,8 kcal. Os valores da entalpia das reações das hidrogenações apresentadas acima indicam
A
maior estabilidade do benzeno com relação ao ciclohexeno, devido à ressonância do anel.
B
que o anel aromático tem menor estabilidade que o ciclohexeno, devido ao número de duplas ligações do anel.
C
que a estabilidade do benzeno independe da energia de ressonância, devido ao número de ligações no anel.
D
maior estabilidade do ciclohexeno com relação ao anel aromático, devido ao menor número de ligações.
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O número de isômeros ópticos ativos e as funções orgânicas oxigenadas presentes na epinefrina são:
A
2, fenol e amida.
B
2, fenol e álcool.
C
1, fenol e amida.
D
1, fenol e álcool.
E
1, álcool e amida.
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A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO_4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 ext{ A}. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente.

A
0,02 g.
B
0,04 g.
C
2,40 g.
D
35,5 g.
E
71,0 g.
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