Questões

A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são:

A relação entre o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina (admitir composição média C^{n}H^{m}) e o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de 1 mol de álcool etílico é:

Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha nela dissolvido, pode-se encontrar outras substâncias, como o sódio. Qual é o fenômeno que ocorre na chama do fogão quando a água de cozimento do arroz é derramada sobre ela?

O que é a tabela periódica dos elementos?

No Brasil, qual é o principal fundamento da cidadania segundo a Constituição Federal de 1988?

A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é um exemplo de:

Além da nicotina, a queima do tabaco libera partículas de benzopireno, alcatrão, amônia, monóxido de carbono, cádmio, arsênio e ouro, e mais centenas de substâncias nocivas ao organismo. O tabagismo é responsável por 90% dos casos de câncer de pulmão, um dos tipos que mais mata no Brasil. O pulmão de um fumante absorve o CO presente na fumaça, que contém 400 ppm de monóxido de carbono, o que danifica seus tecidos e possibilita o surgimento de várias doenças, como o enfisema pulmonar. Quando 8,1 ext{ g} de nicotina entram em combustão completa, o volume em litros de gás carbônico produzido a 27^ ext{o}C e 1 ext{ atm} de pressão é:

O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P_4, é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita Ca_3(PO_4)_2, um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício - SiO_2) e carvão coque (C) num forno especial a 1300 ext{ ºC}. A equação não balanceada da reação é:

Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:

• I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.
• II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular.
• III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.
• IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.