Questões

Pratique com questões de diversas disciplinas e universidades

27.284 questões encontradas(exibindo 10)

Página 62 de 2.729

7. Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ext{ A}, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 ext{ s}.

O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:

Massa Molar g/mol
C Na
35,5 ext{ g/mol} 23 ext{ g/mol}
Volume Molar nas CNTP = 22,7 ext{ L/mol}
1 Faraday(F) = 96500 ext{ C}

A
2,4155 L e 3,5 g
B
1,1355 L e 2,3 g
C
2,3455 L e 4,5 g
D
3,5614 L e 3,5 g
E
4,5558 L e 4,8 g
Comentários: 0
Estudar questão

Assinale a alternativa falsa:

A
o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo;
B
um elemento químico, ao se transformar em um íon, deve ter o mesmo número de elétrons;
C
o número de prótons é conhecido como o número atômico do elemento;
D
os nêutrons são partículas que não possuem carga efetiva e se encontram no núcleo do átomo;
E
n.d.a
Comentários: 0
Estudar questão

Qual é a principal diferença entre uma reação endotérmica e uma exotérmica?

A

As reações endotérmicas liberam calor, enquanto as exotérmicas absorvem calor.

B

As reações endotérmicas absorvem calor, enquanto as exotérmicas liberam calor.

C

As reações endotérmicas ocorrem em condições de pressão normal.

D

As reações exotérmicas geram novos produtos.

E

Não há diferença entre elas.

Comentários: 0
Estudar questão

Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio existente entre as espécies químicas em solução aquosa. A equação química que representa o fenômeno estudado é descrita por FeCl_3(aq) + 3 ext{NH}_4 ext{SCN}(aq) ightarrow 3 ext{NH}_4 ext{Cl}(aq) + ext{Fe(SCN)}_3(aq). Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais de solução de cloreto de ferro III e de tiocianato de amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, A, B e C. Considerando-se que em todas as adições tenha havido deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse deslocamento ocorreu no sentido da reação direta:

I. no frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de cloreto de amônio sólido e agitaram até completa dissolução desse sólido.
II. no frasco B, adicionaram algumas gotas de solução saturada de cloreto de ferro III.
III. no frasco C, adicionaram algumas gotas de solução saturada de tiocianato de amônio.

Comentários: 0
Estudar questão

Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro. Com base no Princípio de Avogadro, assinale a alternativa CORRETA:

A
Explica o comportamento dos gases através da relação entre o volume e o número de moles, à pressão e temperatura constantes.
B
O volume é inversamente proporcional ao número de moles.
C
Aplica-se para gases diferentes que apresentam o mesmo tamanho de suas moléculas.
D
O volume molar de 22,4 L/Mol é específico para gases cujo peso molecular é extremamente baixo.
Comentários: 0
Estudar questão

Observe, a seguir, o desenho esquemático de uma célula animal mergulhada em um fluido aquoso extracelular. Analisando o esquema abaixo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.

I___ O fluido extracelular é hipertônico e a movimentação das moléculas de água por osmose ocorre do meio extracelular para o meio intracelular.

II___ Através desse processo, a célula pode sofrer uma hemólise, ou seja, pode ocorrer um 'murchamento' da célula.

A
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
E
As asserções I e II são proposições falsas.
Comentários: 0
Estudar questão

Em química, pH é uma escala logarítmica que indica o nível de acidez, neutralidade ou basicidade de uma solução. Em qual das opções abaixo, o significado físico do pH é mais bem expresso?

A
Potencial de oxidação;
B
potencial de hidrogenação;
C
potencial hidrogeniônico.
Comentários: 0
Estudar questão
A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz respeito à temperatura de ebulição (efeito tonoscópico positivo), à temperatura de congelamento (efeito crioscópico negativo), à pressão de vapor (efeito tonoscópico negativo) e à pressão osmótica. Em relação a essas propriedades, denominadas propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
A
As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto em solução, de sua massa molar e do tamanho das partículas. Quanto maiores esses parâmetros, maior o efeito coligativo.
B
A natureza do solvente não influencia na intensidade do efeito ebuliométrico, criométrico ou tonométrico observados.
C
Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão máxima de vapor da solução, ou seja, maior sua tendência à evaporação.
D
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 ext{ mol/L} é igual à temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 ext{ mol/L}.
E
A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C_{12}H_{22}O_{11}) a 0,1 ext{ mol/L} é maior que a pressão osmótica de uma solução de glicose (C_{6}H_{12}O_{6}) de mesma concentração, uma vez que a molécula de sacarose é maior.
Comentários: 0
Estudar questão

Sobre os erros associados aos resultados produzidos por um método analítico e as maneiras de avaliá-los, é correto

A
avaliar o erro sistemático avaliando a variância associada ao resultado.
B
corrigir um erro sistemático pela calibração do instrumento.
C
comparar as variâncias de dois resultados usando um teste de rejeição como o teste Q.
D
eliminar o erro aleatório com a repetição da análise.
E
eliminar o erro sistemático aplicando um teste t de Student.
Comentários: 0
Estudar questão

São conhecidas algumas substâncias com a fórmula C3H8O. Analisando o total de isômeros de fórmula C3H8O encontramos:

A

um éster e dois ácidos carboxílicos.

B

duas cetonas e dois aldeídos.

C

uma cetona e um aldeído.

D

dois éteres e três álcoois.

E

um éter e dois álcoois.

Comentários: 0
Estudar questão