Questões

8. (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B → C, pode-se dizer que o valor da energia de ativação, em kcal/mol, e o tipo de reação são, respectivamente:

A energia mínima necessária para que uma reação aconteça é chamada de:

Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal: [A] = 2 ext{ mol.L}^{-1} [B] = 1 ext{ mol.L}^{-1} [C] = 4 ext{ mol.L}^{-1} Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:

Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes). Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:

Considere a vaporização e o craqueamento (cracking) do hidrocarboneto C_{14}H_{30}.

I. vaporização: C_{14}H_{30}(L) ightarrow C_{14}H_{30}(g)

II. craqueamento: C_{14}H_{30}(L) ightarrow C_{10}H_{22} + C_{4}H_{8}

Na vaporização e no craqueamento ocorre ruptura de ligações denominadas, respectivamente:

Considere as reações I e II e assinale o que for correto.

I. CH₃ CH₂ C O OH + CH₃ OH A + H₂O

II. CH₃ C O O CH₂ CH₃ + H₂O B + CH₃ CH₂ OH

A decomposição, em fase gasosa, do N_2O_3 em NO_2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2 \times 10^{-4} \ s^{-1}.
Sabendo que seu tempo de meia vida (t_{1/2}) é de 36 minutos, é correto afirmar que: