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As células usam glicose como fonte de energia, mas a armazenam como glicogênio. Quando necessário, o glicogênio é decomposto por um processo chamado:

A
glicólise
B
glicogênese
C
gliconeogênese
D
glicogenólise
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Para a reação 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g), as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as pressões são dadas em atmosferas?

A
1,00
B
3,13
C
5,00
D
50,0
E
153,0
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A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 m de solução titulante; assim, a concentração, em 1 ext{ mol L}^{-1} de ácido oxálico na amostra original é igual a
A
31,0 \times 10^{-1}
B
32,0 \times 10^{-1}
C
21,0 \times 10^{-1}
D
22,0 \times 10^{-1}
E
11,0 \times 10^{-1}
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Sabendo-se que o Na2CO3 é um padrão primário, qual é a massa, em g, que deve-se pesar para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 ext{ mol/L} deste sal ? Massa molecular Na2CO3 = 106 ext{ g}.

A
0,100 g. Este é o número de mols encontrado.
B
0,106 g. Deve ter ocorrido erro nas unidades.
C
42,4 g. Ao calcular o número de mols da amostra tome cuidado para não inverter as quantidades.
D
106 g. Deve ter ocorrido algum erro de unidade.
E
10,6 g. Para 1000 mL da solução deveríamos tomar 0,2 ext{ mol} da mesma, daí: 1000 ext{ ml} - 0,2 ext{ mol} ightarrow 500 ext{ ml} - x ightarrow x = 0,1 ext{ mol}. Teremos então: 1 ext{ mol} - 106 ext{ g} ightarrow 0,1 ext{ mol} - x ightarrow x = 10,6 ext{ g}.
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O que define a constante de equilíbrio (K) de uma reação química?

A

A concentração de produtos sobre a concentração de reagentes

B

A quantidade de calor liberado

C

A mudança de temperatura durante a reação

D

O tempo necessário para atingir o equilíbrio

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Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 \, \text{mol/L} de ácido fórmico (\text{HCHO}_2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25^{\circ}C de 2,38. Assinale a alternativa correta para o valor de K_a para o ácido fórmico.
A
1,8 \times 10^{-3}
B
8,8 \times 10^{-4}
C
5 \times 10^{-4}
D
1,8 \times 10^{-1}
E
1,8 \times 10^{-4}
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Considere que seja queimado 50 gramas de carbono puro, com rendimento de 85%. Calcule a massa de dióxido de enxofre obtida.

A
155,83
B
55,00
C
183.33
D
139,32
E
146,66
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A fase móvel utilizada no processo de separação por troca iônica, geralmente, é uma solução com propriedade:
A
Alcalina.
B
Ácida.
C
Tampão.
D
Salina.
E
Básica.
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Se o Presidente da República considerar o projeto de lei aprovado pelo Congresso Nacional, no todo ou em parte, inconstitucional ou contrário ao interesse público, poderá vetá-lo total ou parcialmente, no prazo de contados da data do recebimento, comunicando dentro de quarenta e oito horas, ao Presidente do Senado Federal os motivos do veto. Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
A
5 dias úteis
B
10 dias úteis
C
15 dias úteis
D
30 dias
E
60 dias
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Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em análises qualitativas provenientes de reações químicas:

A
Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
B
Observação de uma corrente elétrica proporcional à concentração do analito e formação de um precipitado.
C
Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
D
Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
E
Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste de chama.
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