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(Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 ext{ mol} de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A_2(g) e B_2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 ext{ mol} de B_2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
A
25
B
50
C
75
D
90
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (K_a). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH_3COOH), CH_3COOH ightleftharpoons H^+ + CH_3COO^−, em que sua concentração inicial era de 0,1 ext{ mol/L} e a concentração final de H^+ era de 0,02 ext{ mol/L}, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (K_a):

A
5 imes 10^{-4}
B
5 imes 10^{-5}
C
5 imes 10^{-3}
D
5 imes 10^{-1}
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Una muestra de 10,0 mL de la mezcla de dos ácidos monopróticos (HA + HB) se titula con NaOH 0,100 ext{ M}. Teniendo en cuenta el siguiente diagrama de distribución de especies de HA y de HB que se indican a continuación, y sabiendo que el volumen del titulante para alcanzar el primer punto final es de 9,5 ext{ mL} y el volumen total hasta el segundo punto final es de 16,7 ext{ mL}, se afirma que las concentraciones de HA y HB son respectivamente:
A
[HA] = 0,0190 ext{ M} y [HB] = 0,0144 ext{ M}
B
[HA] = 0,0950 ext{ M} y [HB] = 0,0720 ext{ M}
C
[HA] = 0,0720 ext{ M} y [HB] = 0,0950 ext{ M}
D
[HA] = 0,0950 ext{ M} y [HB] = 0,167 ext{ M}
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O que ocorre com os íons Na+ e Br – em uma solução de NaBr em água?
A
Sofrem hidrólise, liberando íons H+, conferindo caráter ácido à solução.
B
Sofrem hidrólise, liberando íons OH–, conferindo caráter básico à solução.
C
Não sofrem hidrólise, não alterando significativamente o pH da solução.
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Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
AF - V - F - F.
B
BV - F - V - F.
C
CF - F - V - V.
D
DV - V - F - V.
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Luíza observou que seu automóvel faz 40 ext{ km} com 5 ext{ litros} de gasolina. Sabendo que Luíza fará uma viagem de férias e que para ir e voltar percorrerá ao todo 210 ext{ km}, com base nesse consumo, quantos litros de combustível serão necessários?

A
18 litros
B
24 litros
C
26 litros
D
50 litros
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Assinale a alternativa correta com o cálculo das Soma de Bases Trocáveis (S.B.)

A

amostra 1: 4,09 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 2: 47 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 3: 32,4 \, \text{cmolc/dm}^3;

B

amostra 1: 37 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 2: 4,7 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 3: 56,1 \, \text{cmolc/dm}^3;

C

amostra 1: 37 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 2: 5,11 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 3: 56,1 \, \text{cmolc/dm}^3;

D

amostra 1: 4,09 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 2: 5,11 \, \text{cmolc/dm}^3, amostra 3: 3,24 \, \text{cmolc/dm}^3;

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