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Num estudo sobre a reprodução das plantas, foram exploradas, nas aulas práticas, as estruturas das flores. No estereoscópio, o professor pediu para o técnico colocar um corte da estrutura feminina da flor que dá origem ao fruto e, no microscópio, a estrutura masculina da flor que possui o grão de pólen. Assim, a aula prática foi preparada da seguinte forma:

A
Estereoscópio com o corte transversal do ovário e microscópio com a antera.
B
Estereoscópio com o estigma e microscópio com o corte transversal do ovário.
C
Estereoscópio com a antera e microscópio com o óvulo.
D
Estereoscópio com o óvulo e microscópio com o estigma.

Todos as atividades que executamos diariamente possuem uma metodologia e procedimentos corretos para serem realizadas, mesmo que não nos demos conta disso e, muitas vezes as realizamos de forma automática. A pesquisa científica, não é diferente. Ela constitui um procedimento sistemático que segue uma sequência lógica. A primeira etapa é a escolha de um tema, que muitas vezes acaba se apresentando sozinho e desperta nossa curiosidade. A segunda é a formulação de um problema, que para se encaixar em uma pesquisa científica deve conter uma questão nunca avaliada e ser passível de avaliação. Em seguida é preciso realizar o levantamento de informações referenciais que tem por finalidade:

A
Levantar os dados necessários para responder o problema.
B
Buscar autores que abordaram o mesmo tema a fim de discutir e concordar com os resultados da pesquisa.
C
Levantar informações sobre o tema para que o pesquisador possa se basear no momento da formulação das hipóteses.
D
Buscar metodologias em trabalhos semelhantes que podem ser utilizadas para responder o problema.
E
Comparar os resultados da pesquisa realizada para verificar irregularidades.

A professora de uma turma de 2º ano do ensino fundamental propôs um ditado de números aos seus alunos. Durante a avaliação dos registros, observou que para o número oitenta e oito, Juliana, uma aluna de seis anos de idade, representou:

808

Considerando as hipóteses numéricas infantis, podemos afirmar que Juliana

A
registrou o número de acordo com a fala, ou seja, por justaposição.
B
registrou o número de forma correta.
C
não compreendeu o ditado.
D
confundiu os números.
E
não estava prestando atenção.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
A
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.
B
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33\%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.
C
nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
D
o aumento da temperatura da água, de 4 \degree C para 25 \degree C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
E
o aumento da temperatura da água, de 4 \degree C para 25 \degree C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.

O que caracteriza os ácidos fortes?

A

São solúveis em água

B

Liberam muitos íons hidrogênio em solução aquosa

C

São bons condutores de eletricidade

D

Possuem pH elevado

E

São insolúveis em água

(ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.

A
Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.
B
Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.
C
Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.
D
Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.
E
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.
Na introdução do artigo, o objetivo é:
A
Situar o leitor no contexto do tema pesquisado
B
Apresentar de forma detalhada a pesquisa realizada
C
Apresentar o tema estudado em até quatro páginas
D
Apresentar, de forma breve, toda a revisão de literatura
Certa massa de gás ideal pode ser representada pela relação \frac{PV}{T} = \text{constante}, sendo P (pressão), V (volume), T (temperatura). Pode-se afirmar que a pressão do gás aumenta quando
A
V aumenta e T diminui.
B
V não varia e T diminui.
C
T não varia e V aumenta.
D
T aumenta e V não varia.

02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34 \, g/100 \, g \, de \, água, a 20^{ ext{ºC}}. Tendo-se 450 \, g \, de \, água a 20^{ ext{ºC}}, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:

A
484g.
B
450g.
C
340g.
D
216g.
E
153g.

Poluentes orgânicos persistentes (POPs) são compostos que persistem no ambiente por longos períodos, ou seja, são pouco degradados naturalmente, magnificam-se ao longo da teia trófica e provocam efeitos adversos à saúde e ao meio ambiente. Entre eles estão alguns compostos orgânicos clorados utilizados como pesticidas e isolantes de chamas. Uma das características dos POPs é que são pouco hidrossolúveis, com elevada tendência de interagir com lipídeos. Uma forma padronizada de se medir essa tendência é pelo cálculo do coeficiente de partição octanol-água (K_{OW}). Esse coeficiente representa a razão entre a concentração de um composto na fase de n-octanol e sua concentração na fase aquosa (K_{OW} = rac{C_O}{C_W}) após a mistura e separação das fases.
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

A
Por possuírem K_{OW} muito baixo, os POPs não se solubilizam nem na água nem no octanol.
B
O K_{OW} não pode ser determinado para os POPs, pois octanol e água são completamente miscíveis.
C
Uma vez que os POPs se magnificam ao longo da teia trófica, sua concentração é maior em produtores primários.
D
Os compostos clorados são pouco solúveis em água, de forma que o NaCl pode ser considerado um POP.
E
POPs possuem K_{OW} elevado, solubilizando-se mais facilmente na fase orgânica por serem substâncias lipossolúveis.