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Em um experimento em sala de aula, o professor usou três béqueres pequenos e colocou em dois deles duas soluções diferentes (uma em cada um) e no terceiro béquer água destilada, onde dissolveu um comprimido antiácido efervescente.
Após o experimento as seguintes observações foram feitas pelos alunos:
I. No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2 havia hidróxido de sódio e no béquer 3 estava o comprimido efervescente.
II. No béquer 1 havia hidróxido de sódio, no béquer 2 havia ácido clorídrico e no béquer 3 estava o comprimido efervescente.
III. No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2 estava o comprimido efervescente dissolvido e no béquer 3 havia hidróxido de sódio.
IV. Nos béqueres 1 e 2 a mudança de cor foi porque houve uma reação de neutralização com mudança brusca de pH do meio, enquanto no béquer 3 a cor se manteve porque a solução formada era uma solução tampão, que resiste por mais tempo a mudança no pH.
A
Somente a observação I está correta
B
Somente as observações I e IV estão corretas
C
Somente as observações II e IV estão corretas
D
Somente as observações III e IV estão corretas
E
Somente a observação IV está correta
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Com base no texto, qual alternativa expõe o postulado de Bohr que esclarece a emissão luminosa?

A

Os elétrons movem-se em níveis bem definidos de energia, que são denominados níveis estacionários.

B

Ao receber uma quantidade bem definida de energia, um elétron “salta” de um nível mais externo para um nível mais interno.

C

Um elétron que ocupa um nível mais externo “pula” para um nível mais interno, liberando uma quantidade bem definida de energia.

D

Quanto mais próximo do núcleo estiver um elétron, mais energia ele pode emitir na forma de luz; quanto mais distante do núcleo estiver um elétron, menos energia ele pode emitir.

E

Ao se mover em um nível de energia definida, um elétron libera energia na forma de luz visível.

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Converta:

A
104.6 \, ext{ft}^3/\text{min} em \text{m}^3/\text{s}
B
205 \, \text{slug} em \text{kg}
C
300 \, \text{m}^2 em \text{ft}^2
D
450 \, \text{lb}/\text{ft}^2 \cdot \text{s} em \text{kg}/\text{m}^2 \cdot \text{s}
E
680 \, \text{dina} em \text{N}
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Considerando a legislação em vigor que trata das infrações à legislação sanitária federal, aquelas infrações em que seja verificada a existência de duas ou mais circunstâncias agravantes, são classificadas em:

A
críticas.
B
graves.
C
medianas.
D
leves.
E
gravíssimas.
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Qual é um dos principais objetivos da Teoria de Strings?

A

Unificar as forças fundamentais da natureza

B

Explicar a gravitação de maneira clássica

C

Estudar a biologia molecular

D

Analisar a estrutura de planetas

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O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama.
Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:

A
os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela.
B
a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
C
a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
D
os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
E
qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
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Exercício 6: O disco de raio r = 0,125 \, m, massa m = 4,0 \, kg, momento de inércia baricêntrico I_G = 0,03 \, kg.m^2, inicialmente em repouso, é suavemente colocado em contato com esteira que se move com velocidade constante para a ESQUERDA, v = 3 \, m/s. A conexão AB, que mantém o centro do disco parado, tem massa desprezível. O coeficiente de atrito entre o disco e a esteira é bc = 0,40. Adotar g = 10 \, m/s^2. Durante o escorregamento entre as superfícies, a força normal entre as superfícies, expressa em N, é aproximadamente:

A
74,0
B
18,3
C
44,4
D
17,8
E
3,9
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Qual autor brasileiro é conhecido por sua obra "Grande Sertão: Veredas", uma narrativa que explora a vida e a cultura do sertão, utilizando uma linguagem rica em regionalismos e simbolismos?

A

Jorge Amado

B

Guimarães Rosa

C

Clarice Lispector

D

Machado de Assis

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(Fuvest 2006) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q_1 J, Q_2 J e Q_3 J, sendo Q_3 > Q_2 > Q_1. Assim sendo, a reação representada por IV) N_2O_5 ightarrow 2NO_2 + rac{1}{2} O_2 riangle H_4 será:
A
exotérmica, com riangle H_4 = (Q_3 - Q_1)J.
B
endotérmica, com riangle H_4 = (Q_2 - Q_1)J.
C
exotérmica, com riangle H_4 = (Q_2 - Q_3)J.
D
endotérmica, com riangle H_4 = (Q_3 - Q_2)J.
E
exotérmica, com riangle H_4 = (Q_1 - Q_2)J.
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Qual é o estado final de uma ocorrência em equilíbrio químico?

A

Todos os reagentes são consumidos

B

As taxas de ocorrência direta e inversa são iguais

C

Os produtos desaparecem

D

A temperatura aumenta

E

A pressão diminui

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