Questões

A equação balanceada para a combustão completa do metano é:

Qual é o objetivo deste manual?

Facilitar o desenvolvimento do Trabalho de Conclusão de Curso no que se refere às normas de formatação.

Disponibilizar orientações quanto ao desenvolvimento, apresentação, formatação e estética de acordo com as Normas Técnicas da ABNT.

Definir qual dos produtos corresponderá à representação escrita do TCC.

Qual é a equação geral para gases perfeitos?

A equação relaciona o volume de um gás a variáveis como temperatura e pressão.

A equação é uma relação entre a pressão absoluta, o volume específico molar e a constante universal dos gases.

A equação é uma relação entre a massa do gás e o número de moles.

A equação é uma relação entre a massa do gás e a massa molecular do gás.

55) (PUC-Campinas-2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal “retenção” de SO₂ são:

CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2
CaSO3 + rac{1}{2} O2 → CaSO4

Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Considerando que todo o SO₂ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue “reter” um volume de SO₂ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol

Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc.

As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:

I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação.
II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o cobre e ocorre no cátodo.
III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global.
IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do ocorre no ânodo.