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Para a obtenção de cortes histológicos, primeiro passo é fixar material coletado para evitar a autólise e preservar a morfologia e a composição química do tecido. Fixadores bastante usados são formol (ou glutaraldeído e misturas fixadoras, como líquido de Bouin, que é preparado com formol, ácido acético e ácido pícrico, onde cada substância tem uma qualidade e corrige defeito da outra. O material biológico deve ser endurecido para ________.

A
Ser cortado, que é conseguido incluindo-o em uma substância que se solidifica depois de como, por exemplo, a parafina.
B
Ser cortado, que é conseguido incluindo-o em uma substância que se dissolve depois de como, por exemplo, azul de metileno.
C
Ser lisado, que é conseguido incluindo-o em uma substância que se dissolve depois de como por exemplo comassie.
D
Ser corado, que é conseguido incluindo-o um corante que depois de a peça estará pronta para visualização.
E
Ser decalcificado, que é conseguido incluindo-o em uma substância que clarifica depois de penetrá-lo, como, por exemplo, etanol.
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Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.

A

No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.

B

No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.

C

Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.

D

No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

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Qual é a percentagem de erro determinado nas seguintes titulações quando se usa alaranjado de metila como indicador, considerando o ponto final fixo em pH 4,00:

  • 50,00 mL de HCl 0,1000 mols/L titulados com NaOH 0,1000 mols/L.
  • 50,00 mL de CH$_3$COOH 0,1000 mols/L (Dado: K_a=1,8 \cdot 10^{-5}), titulados com NaOH 0,1000 mols/L.
A
- 0,2 %
B
- 84,6 %
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Qual é a massa necessária para preparar 200 mL de solução de NaOH 0,1 ext{ M}? Massa molecular NaOH = 40 ext{ g}.

A
0,08 g de NaOH.
B
0,02 g de NaOH.
C
8 g de NaOH.
D
0,8 g de NaOH.
E
20 g de NaOH.
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Sobre o ponto de equivalência da reação de neutralização ácido-base, assinale a alternativa CORRETA:

A
No ponto de equivalência, o que resta no Erlenmeyer é apenas a base formada.
B
A concentração de base é maior no início da titulação.
C
O indicador auxilia na identificação da equivalência da quantidade de mols do ácido e da base.
D
O ácido foi consumido por completo no processo de titulação.
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A eletrogravimetria é uma importante técnica eletroquímica extremamente útil e sensível. Pode-se afirmar sobre essa técnica que:
I) É um método absoluto, não necessitando de calibração.
II) Funciona através de uma célula eletrolítica
III) É um método clássico uma vez que utiliza a massa do eletrodo para se relacionar com a concentração do analito
IV) Pode ser utilizada em duas configurações: com controle e sem controle de potencial
Qual alternativa que contém informações INCORRETA?
A
Apenas II
B
I, II, III e IV
C
Apenas IV
D
Apenas I
E
Apenas III
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Era de relacionar as colunas, e além de dizer qual tipo de reação que era, tinha que relacionar com a estrutura química de cada um.
A
Butesina
B
Picrato de butesina
C
Propranolol
D
Piroxilina
E
Nenhuma das anteriores
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Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser levados em consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de uma medição. Com base na exatidão e precisão, assinale a alternativa CORRETA:

A
A precisão se refere a aproximação de uma medida de um "valor Em um experimento realizado em laboratório valor esperado para concentração de elemento X
B
em uma amostra era de 0,050 g g/mL. Porém os valores obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e 0,513 g/mL. Os dados obtidos são precisos e inexatos.
C
A exatidão se refere à repetição de uma medida, independente de ela estar próxima ou não do "valor
D
Obrigatoriamente, para que uma medida seja considerada precisa, ela deve apresentar também exatidão nos resultados.
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Sobre os compostos citados e suas fórmulas estruturais, são feitas as seguintes afirmativas:
I. o composto (a) é uma cetona.
II. hidrocarbonetos mais ramificados apresentam maiores octanagens.
III. o composto (d) é um hidrocarboneto aromático.
IV. o nome do composto (c) é 2,2,4-trimetilpentano.
A
I e III.
B
I e IV.
C
II e III.
D
II e IV.
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De acordo com Skoog et al. (2006), os métodos gravimétricos determinam a massa da espécie química que se deseja analisar presente na amostra ou de algum composto quimicamente relacionado a essa espécie química. Considerando esse contexto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Uma desvantagem dos métodos gravimétricos sobre os outros métodos quantitativos está na precisão, que é muito baixa nas determinações gravimétricas.
PORQUE
II- As determinações gravimétricas são muito rápidas, por isso esses métodos devem ser escolhidos quando o resultado precisar ser obtido rapidamente ou quando um número grande de amostras precisa ser analisado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C
As asserções I e II são proposições verdadeiras.
D
As asserções I e II são proposições falsas.
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