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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado com carbonato de amônio descrito na citação acima:

A
O precipitado branco de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
B
O precipitado azul de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
C
O precipitado amarelo de carbonato de cobre, carbonato de estrôncio e cloreto de cálcio.
D
O precipitado branco de cloreto de bário, cloreto de estrôncio e carbonato de cálcio.
E
O precipitado branco de carbonato de bário, carbonato de estrôncio e carbonato de cálcio.
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Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte:

A
HBr 1,8 \times 10^{-4} \text{ mol L}^{-1}
B
HCl 3,0 \times 10^{-4} \text{ mol L}^{-1}
C
HClO4 0,020 \text{ mol L}^{-1}
D
HNO3 2,4 \times 10^{-7} \text{ mol L}^{-1}
E
HCl 1,2 \text{ mol L}^{-1}
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O produto de solubilidade do oxalato de cálcio (CaC_2O_4) a 25 ºC é 2,6 imes 10^{-9}. Determine a concentração de íons C_2O_42– eliminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 imes 10^{-3} ext{ mol.L}^{-1} e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução saturada de oxalato de cálcio.

A
2,6 imes 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1}
B
1,3 imes 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1}
C
6,5 imes 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1}
D
4,0 imes 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1}
E
8,2 imes 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1}
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Questão 5: Uma indústria realizou um teste para o controle de qualidade dos seus principais produtos, dois ácidos, I e II. A imagem a seguir mostra as curvas de titulação de 100,0 mL de soluções 0,100 ext{ mol.L}^{-1} de cada um desses ácidos com uma solução padrão de KOH 0,100 ext{ mol.L}^{-1}. Os ácidos I e II são, respectivamente,

A
CH3COOH e HNO3.
B
HCl e HNO3.
C
HCl e H2SO4.
D
HNO3 e CH3COOH.
E
H2SO4 e HCl.
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Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 imes 10^{-10}. Teoricamente, o estudante previu que haveria:

A
Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 imes 10^{-8} ext{ mol/L}.
B
Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 imes 10^{-10} ext{ mol/L}.
C
Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10^{-2} ext{ mol/L}, liberasse o gás amônia.
D
Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 ext{ mol/L}.
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Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à construção da curva de calibração, assinale a alternativa CORRETA:

A
Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações conhecidas.
B
O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
C
A calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração de uma curva de calibração, expressando assim resultados com maior exatidão e menor precisão.
D
A solução branca é constituída de todos os constituintes da amostra, incluindo o analito.
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Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir:


I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem alterar sua composição.

II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons.

III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução eletrolítica.

A
As sentenças I e III estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
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A análise gravimétrica é um método quantitativo clássico que possui geralmente a seguinte sequência de etapas:

A
Pesagem, secagem, filtração, precipitação e dissolução.
B
Precipitação, filtração, pesagem, dissolução e secagem.
C
Dissolução, precipitação, filtração, secagem e pesagem.
D
Precipitação, filtração, secagem, pesagem e dissolução.
E
Dissolução, secagem, pesagem, filtração e precipitação.
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Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos:

A
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
B
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
C
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
D
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
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Determine a solubilidade, em mol L-1, dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade.

A
AgBr (Kps = 5,0 imes 10^{-13})
B
Hg2Cl2 (Kps = 1,2 imes 10^{-18})
C
Ba(IO3)2 ( Kps = 1,57 imes 10^{-9})
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