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Sobre titulações potenciométricas são feitas as seguintes afirmacoes: I) São métodos instrumentais de fácil automação e ponto de equivalência é muito mais próximo do ponto final que as titulações clássicas. II) Podem ser utilizadas com amostras coloridas e turvas. III) Não necessitam de calibração dos eletrodos. IV) São métodos para detecção do ponto final a construção gráfica de primeira e segunda derivada. V) Não necessita de padronização. São corretas as alternativas:

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Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,4832 \, \text{g.mL}^{-1} a 20°C, qual seria o volume necessário para ser usado num procedimento extrativo que requer 59,69 \, \text{g} deste solvente?

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Cuando el sulfato de amonio se disuelve, tanto el anión como el catión experimentan reacciones ácido base en el agua:
a. Plantee un balance de carga eléctrica para este sistema.
b. Formule un balance de masa para este sistema.
c. Halle la concentración de NH_3 (ac) si el valor de pH se fija en 9.25.
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Com base na certificação e uso de material de referência, assinale a opção correta.

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Qual das seguintes opções descreve melhor a função das mitocôndrias nas células eucarióticas?

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A partir dessa regra, podemos afirmar que:
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Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF com concentração inicial de 1,2 \times 10^{-1} \text{ mol/L} é adicionada a 50 mL de água destilada em um recipiente. Sabendo que o K_{ps} do CaF é 4,0 \times 10^{-10}, determine se ocorre precipitação do CaF e, em caso afirmativo, qual a quantidade de CaF precipitado.
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26 (UNIFESP-SP) O nitrito de sódio, NaNO2 é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. Dada a constante de hidrólise: K_h = rac{K_w}{K_a}, e considerando as constantes de equilíbrio K_a (HNO_2) = 5 imes 10^{-4} e K_w = 1 imes 10^{-14}, a 25 °C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 imes 10^{-2} mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a

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Marque a opção que contém o volume do tanque em litros e o desvio padrão para o resultado.

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QUESTÃO 112

Habilidade: H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

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