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Ação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância.
II- Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
III- Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L.
IV- Para a função obtida com o gráfico y = 1,282 imes x + 0,0087, x representa a absorbância medida pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L.
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
Somente a sentença IV está correta.
D
As sentenças II e IV estão corretas.
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De acordo com o exposto, assinale a alternativa que indica a coloração após a adição de ácido clorídrico concentrado:
A
Azul.
B
Verde.
C
Vermelho.
D
Rosa.
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Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

a. SeO_3^{2-}(aq) + ClO_3^{-}(aq) → SeO_4^{2-}(aq) + Cl_2(g)

b. C_3H_7OH(aq) + Cr_2O_7^{2-}(aq) → Cr^{3+}(aq) + C_3H_6O(aq)

c. Au(s) + SeO_4^{2-}(aq) → Au^{3+}(aq) + SeO_3^{2-}(aq)

d. H_2SbO_3^{2-}(aq) + Zn(s) → SbH_3(aq) + Zn^{2+}(aq)

A
SeO_4^{2-} e Cl_2
B
C_3H_6O e Cr^{3+}
C
Au^{3+} e SeO_3^{2-}
D
SbH_3 e Zn^{2+}
E
ClO_3^{-} e H_2SbO_3^{2-}
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As técnicas de controle de qualidade devem seguir protocolos estabelecidos pela Brasileira, assinale a alternativa que traz essas técnicas na ordem correta.
A
da pureza, determinação da amostra, determinação da Determinação da amostra, determinação da da pureza.
B
Análise da pureza, determinação da autenticidade, determinação da amostra.
C
Determinação da determinação da amostra, análise da pureza.
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (K_a). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH_3COOH), CH_3COOH ightleftharpoons H^+ + CH_3COO^−, em que sua concentração inicial era de 0,1 ext{ mol/L} e a concentração final de [H^+] era de 0,02 ext{ mol/L}, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (K_a):

A
5 imes 10^{-4}
B
5 imes 10^{-5}
C
5 imes 10^{-3}
D
5 imes 10^{-1}
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Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação ao cálculo de pH, sabendo que análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H^+) presentes era igual a 10^{-6} ext{ mol.L}^{-1} e que o normal seria encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 5 e 9, assinale a alternativa que classifica a água do rio como ácida, básica ou neutra e se estaria dentro do padrão aceitável.
A
ácido e está dentro do padrão aceitável.
B
ácido e está fora do padrão aceitável.
C
básico e está dentro do padrão aceitável.
D
básico e está fora do padrão aceitável.
E
neutro e está dentro do padrão aceitável.
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