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Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um equilíbrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo tempo em que há a união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse equilíbrio é denominada constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante do produto de solubilidade, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da constante de equilíbrio.

A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
D
A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
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Calcule o pH de uma solução 0,1 ext{ mol/L} de ácido acético (K_a = 1,8 imes 10^{-5}) após a adição de 0,02 ext{ mol/L} de hidróxido de sódio. Considere que o volume da solução permanece constante e que o pK_a do ácido acético é 4,74.
A
3,74
B
4,74
C
5,74
D
6,74
E
7,74
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Sobre os cadernos de laboratório, marque a alternativa que apresenta boas práticas do uso destes materiais.

A

Deve apresentar uma descrição completa e precisa de todo o trabalho a ser realizado, além de ser usado para anotar observações e conclusões.

B

Tudo deve ser anotado, no entanto, em casos em que o experimento ocorra mal ou não apresente o resultado esperado, não é necessário anotar isso no caderno.

C

A principal função do caderno de laboratório é escrever as reações químicas observadas na prática.

D

Deve ser utilizado apenas para organizar os experimentos e anotar reações químicas observadas na prática.

E

É uma ferramenta usada exclusivamente para anotar observações e os resultados do experimento.

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13. A 100 mL de uma solução 4 ext{ mol/L} de ext{HCl} são misturados 300 ext{ mL} de outra solução 2 ext{ mol/L} deste ácido. A solução obtida é então neutralizada com hidróxido de alumínio 4 ext{ mol/L}. Qual será o volume gasto de base para tal neutralização?

A
650 mL
B
750 mL
C
850 mL
D
900 mL
E
950 mL
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Ao adicionar O2(g), um reagente, o equilíbrio químico será alterado e a reação tende no sentido direto, ou seja, tem-se o aumento da formação do produto para consumir o reagente adicionado.

A
Ao aumentar a pressão parcial de CO2, o equilíbrio é deslocado para esquerda, no sentido de reduzir a pressão parcial desse gás, produzindo mais moléculas do mesmo. Portanto, o rendimento de C_6H_{12}O_6 diminui.
B
A massa de Br no equilíbrio é 0,245 ext{ g}.
C
A massa de HI no equilíbrio é 0,056 ext{ g}.
D
A pressão parcial de CO é 4,53 imes 10^{-5} ext{ atm}.
E
A pressão parcial de PCOCl2 é 3,06 imes 10^{-1} ext{ atm}.
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5. Determine as fórmulas mínimos dos compostos com as seguintes composições em massa:

  • a. 55,3% K, 14,6% P, e 30,1% O
  • b. 24,5% Na, 14,9% Si, e 60,6% F
  • c. 62,1% C, 5,21% H, 12,1% N, e 20,7% O
A
K3PO4
B
Na3SiF6
C
C2H5N2O2
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Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:

  1. as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
  2. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
  3. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
  4. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
  5. todas as espécies químicas param de reagir.
A
as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
B
os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
C
ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
D
as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
E
todas as espécies químicas param de reagir.
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Misturando-se 150 \, \text{mL} de solução 2 \, \text{mol/L} de cloreto de sódio (NaCl) com 250 \, \text{mL} de solução 1 \, \text{mol/L} de cloreto de potássio (KCl), pergunta-se quais as concentrações molares da solução resultante em relação: (a) ao NaCl (b) ao KCl (c) aos íons presentes em solução
A
0,6 \, \text{mol/L} de NaCl
B
0,4 \, \text{mol/L} de KCl
C
0,8 \, \text{mol/L} de íons
D
1,0 \, \text{mol/L} de NaCl
E
0,5 \, \text{mol/L} de KCl
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Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a corretamente cor da chama e do precipitado formado na identificação do estrôncio:

A
Chama verde, precipitado amarelo.
B
Chama amarela, precipitado verde.
C
Chama carmim, precipitado branco.
D
Chama violeta, precipitado amarelo.
E
Chama alaranjada, precipitado amarelo.
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Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma concentração inicial de 0,500 M. Qual(is) solução(ões) terá(ão) o pH mais alto e será(ão) a(s) mais básica(s)?

A
a NaA.
B
a NaB.
C
a NaC.
D
a NaD.
E
todas, pois terão o mesmo pH porque as concentrações são as mesmas.
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