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Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)_2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto. Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 imes 10^{-6}, a 25 ˚C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente.

Qual é a solubilidade dessa base em mol/L?

A
1 imes 10^{-2}.
B
1 imes 10^{-6}.
C
2 imes 10^{-6}.
D
5 imes 10^{-4}.
E
5 imes 10^{-6}.
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Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1 ext{ M}. Para a neutralização de 25 ext{ mL} da base, foram necessários 27,5 ext{ mL} de solução ácida. A concentração de NaOH, em ext{mol/L}, encontrada foi de:

A
0,09
B
0,10
C
0,22
D
0,15
E
0,19
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Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte:

A
HBr 1,8 \times 10^{-4} mol L-1
B
HCl 3,0 \times 10^{-4} mol L-1
C
HClO4 0,020 mol L-1
D
HNO3 2,4 \times 10^{-7} mol L-1
E
HCl 1,2 mol L-1
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A partir de uma solução industrial de HCl concentrado (d = 1,23 \, \text{g/mL}; 39% m/m, MM_{HCl} = 36,5 \, \text{g/mol}), calcule o volume necessário para produzir 300 \, \text{mL} de solução HCl \, 0,3 \, \text{mol/L}.
A
6,9 \, \text{mL} de HCl concentrado;
B
69,5 \, \text{mL} de HCl concentrado;
C
4,0 \, \text{mL} de HCl concentrado.
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Considere as afirmativas:
I. O ponto de equivalência de uma titulação pode ser definido como o estágio do processo em que titulante e titulado reagem em quantidades estequiométricas.
II. O ponto de viragem do indicador sempre coincide com o ponto de equivalência.
III. Na titulação manual, a solução-padrão é necessariamente acondicionada na bureta.
Estão corretas as afirmativas
A
I e II.
B
I, II e III.
C
Apenas II.
D
II e III.
E
Apenas I.
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Qual é o papel do plasma indutivamente acoplado (ICP) na técnica de ICP-MS?

A
Geração de íons.
B
Separação de elementos.
C
Amplificação de sinais.
D
Visualização de amostras.
E
Calibração do equipamento.
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Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.

A

alaranjado de metila

B

fenolftaleína

C

timolftaleína

D

vermelho de fenol

E

azul de bromotimol

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André e Carolina estão realizando uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água de um rio. Durante o preparo da amostra, eles notaram que havia variações nos resultados obtidos em diferentes dias, mesmo tendo utilizado o mesmo procedimento e equipamentos. Qual dos fatores abaixo pode ter levado ao erro sistemático no preparo da amostra?

A
A qualidade do papel de filtro utilizado na filtração da amostra, que pode ter interferido na precisão da pesagem da amostra e consequentemente na exatidão dos resultados;
B
A utilização de um balão volumétrico sujo, que pode ter interferido na precisão do volume da solução.
C
A variação da temperatura ambiente no laboratório, que pode ter causado alterações na densidade da amostra e da solução utilizada e, consequentemente, afetado a precisão e exatidão dos resultados obtidos.
D
A falta de agitação adequada da amostra durante o preparo, que pode ter levado a uma homogeneização insuficiente e à não representatividade da amostra;
E
A utilização de uma pipeta graduada descalibrada, que pode ter levado a uma medição incorreta do volume da solução.
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A quantidade de cloreto de sódio em 25,00 mL de solução foi tratada com 45,00 mL de solução de nitrato de prata 0,0500 ext{ mol/L} e o excesso de prata foi titulado com 17,50 mL de solução de tiodanato de potássio 0,0520 ext{ mol/L} utilizando solução de ext{Fe}^{3+} como indicador. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol por litro do cloreto de sódio na solução.
A
0,0536 mol L-1
B
0,0365 mol L-1
C
0,0550 mol L-1
D
0,0900 mol L-1
E
0,1000 mol L-1
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Quanto aos tipos de memória de dados, todas as memórias a seguir são secundárias e armazenam os dados de forma permanente, EXCETO:

A
Hard Disk
B
Memória RAM
C
CD
D
Cartão de Memória SD
E
Pen Drive
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