Questões

Qual é o nome do composto que adquire uma cor rosa em meio básico e é incolor em meio ácido, utilizado como indicador em titulações ácido-base?

Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 ºC igual a 4 \times 10^{-30} (conforme tabela), a solubilidade do sulfeto de cádmio àquela temperatura, com (alfa) = 100%, será

Laboratório Virtual - Reações de Neutralização Ácido-Base

Na titulação de neutralização, a mudança de coloração sinaliza o momento de encerrar o processo de titulação, marcando assim o ponto de equivalência. Neste experimento, foi utilizado um indicador para que pudesse identificar o momento de encerrar a titulação. Sobre o ponto de equivalência da reação de neutralização ácido-base, assinale a alternativa CORRETA:

Quanto à calibração instrumental, assinale a alternativa CORRETA: Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função y = a imes x + b, onde y representa sinal medido pelo instrumento e x representa a concentração de analito. A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade química do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Sendo a calibração opcional nesse processo quando instrumento já é conhecido. As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de baixa pureza, instáveis quimicamente e de concentração desconhecida. A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posteriormente à medida da amostra e a solução utilizada apresenta concentração desconhecida.

Qual base é a mais adequada para se preparar uma solução tampão de pH = 11,00?

Um professor de Química entregou a um aluno uma amostra líquida bifásica para análise de sua composição. O aluno separou devidamente as duas fases, determinando as temperaturas de fusão e de ebulição de cada uma e obteve os seguintes dados:

Considerando os dados descritos, assinale a afirmativa correta.

03. (Unifesp) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb^{2+} em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na^{+} com os ânions X_{n-}, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de X_{n-} iguais a 10^{-2} mol/L, como precipitantes. Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb^{2+} do efluente.