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Sabendo que 1 mol de I_3^{-} reage com 1 mol de vitamina C, avalie se o que o fabricante anunciou está correto e, caso não esteja, qual a massa real de vitamina C presente no comprimido. Dado: massa molar da vitamina C = 176 ext{ g/mol}.

A
Não / 0,926 ext{ g}.
B
Sim, está correto.
C
Não / 0,0926 ext{ g}.
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massa molecular do HCl é 36,5 ext{ g}, a densidade é 1,18 ext{ g/mL} e a pureza da solução concentrado deste ácido é 37 ext{ extperthousand (v/v)}. Qual será o volume aproximado de solução concentrada de HCl necessário para preparar esta solução diluída de HCl?

A
0,01 ml da solução concentrada. Este é apenas o número de mols encontrados na solução diluída.
B
0,365 ml da solução concentrada. Este é o valor de gramas ao considerar a densidade do ácido.
C
0,308 ml da solução concentrada. Este é o volume quando considerado que o ácido concentrado é 100%.
D
0,836 ml da solução concentrada. Inicialmente calcula-se o número de mols: n = C.V n = 0,1 ext{ M} imes 0,1 ext{ L} = 0,01 ext{ mols de HCl}. A massa necessária: 1 ext{ mol} - 36,5 ext{ g de HCl} 0,01 ext{ mols} - X X = 0,365 ext{ g de HCl}. Considerando a densidade (d= 1,18 ext{ g/mL}) 1,18 ext{ g} - 1 ext{ ml} 0,365 ext{ g} - X X = 0,3093 ext{ ml}. Porém, deve-se considerar que apenas 37 ext{ extperthousand (v/v)} do ácido concentrado é HCl, então: 100 ext{ ml de solução} - 37 ext{ ml (HCl)} X - 0,3093 ext{ ml} X = 0,836 ext{ ml de HCl}.
E
0,0836 mL da solução concentrada. Pode ter ocorrido erro na conversão de unidades.
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Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir:


I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem alterar sua composição.

II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons.

III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução eletrolítica.

A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
Somente a sentença III está correta.
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04. Abaixo são apresentados os valores de Ka de alguns ácidos. Escreva seus respectivos valores de pKa e ordene os ácidos em sequência crescente de força ácida.
A
ácido trifluorometanossulfônico; CF3SO3H; Ka = 1.0 \times 10^{13}
B
ácido acético; CH3CO2H; Ka ~ 1,0 \times 10^{-5}
C
ácido oxálico, (CO2H)2; Ka1 ~ 1,0 \times 10^{-1}
D
pirrolidina; C4H8NH; Ka = 1,0 \times 10^{-32}
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Qual das seguintes afirmacoes é verdadeira em relação à reprodutibilidade de um equipamento?

A
A primeira assertiva está correta e a segunda está errada.
B
As duas assertivas estão corretas.
C
A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta.
D
As duas assertivas estão corretas, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
E
Não há como garantir que o equipamento responda adequadamente. O limite definido pela IN 52 para a reprodutibilidade é de \pm 10\% e o equipamento entra em nível de restrição se a reprodutibilidade for superior a 20\%.
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Ao misturarmos duas soluções químicas distintas, novas substâncias podem ser formadas a partir do equilíbrio químico dos íons constituintes das soluções individuais. Em um frasco contendo 0,10 ext{L} de uma solução 8,0 imes 10^{-3} ext{ mol/L} de ext{Pb(NO}_3 ext{)}_2, foram adicionados 0,4 ext{L} de uma solução 5,0 imes 10^{-3} ext{ mol/L} de ext{Na}_2 ext{SO}_4. Qual será o composto insolúvel formado?

A
Nitrato de chumbo, ext{Pb(NO}_3 ext{)}_2.
B
Sulfeto de prata, ext{Ag}_2 ext{S}.
C
Sulfato de chumbo (II), ext{PbSO}_4.
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Qual dos seguintes exercícios é considerado um exemplo clássico de treinamento de força para o desenvolvimento dos músculos do tronco?

A

Agachamento com barra

B

Flexão de braços

C

Prancha

D

Corrida de longa distância

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