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3 UFScar Considere as equações:
Ca2+(g) + 2 Cl–(g) → CaCl2(s) ∆H =
Ca2+(g) → Ca2+(aq) ∆H =
Cl–(g) → Cl–(aq) ∆H =
A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é
I- Em soluções concentradas de sal iônico, deve-se considerar a atividade de cada espécie iônica em solução para calcular sua concentração efetiva.
II- O coeficiente de atividade não pode ser calculado a partir da força iônica dos íons em solução.
III- A adição de eletrólitos na forma de solução diluída altera significativamente o grau de dissociação de ácidos fortes.
Assinale a alternativa CORRETA:
Questão 06
a) Sucessão ecológica primária. (1 ponto) Os líquens são importantes porque, após sua morte, deixam matéria orgânica e nutrientes no solo / aumentam a umidade / reduzem as bruscas variações de temperatura / produzem ácidos que dissolvem partículas da rocha / desestruturam o substrato. (1 ponto)
Alternativas:
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a reação da amônia com o grupo V descrito na citação acima:
Considere as afirmativas:
I. O ponto de equivalência de uma titulação pode ser definido como o estágio do processo em que titulante e titulado reagem em quantidades estequiométricas.
II. O ponto de viragem do indicador sempre coincide com o ponto de equivalência.
III. Na titulação manual, a solução-padrão é necessariamente acondicionada na bureta.
Estão corretas as afirmativas
28- C
ZnO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + H_2O(\ell)
22 \cdot 2 \cdot 2 \cdot 2 \cdot 1000 \text{ mL} \cdot \frac{1 \text{ mol ZnO}}{1 \text{ mol Zn}} \cdot 1.62 \cdot 10^2 \text{ g ZnO} \cdots 2 \text{ mL Zn} \cdot \frac{81 \text{ g ZnO}}{1 \text{ mol ZnO}} \cdot 0.1 \text{ mol Zn}
23 \cdot 242 \cdot 2 \cdot 2 \cdot 6 \cdot 2 \cdot 6 \cdot 2 \cdot 6 \cdot \frac{1 \text{ mol C}}{1 \text{ mol C}_6\text{H}_2\text{O}} \cdots 2.1 \cdot 10^6 \text{ átomos C} \cdots 46 \text{ g C} \cdots 1 \text{ mol C}_6\text{H}_2\text{O} \cdots 1 \text{ mol C}
6 \cdot 23 \cdot 3 \cdot 321 \cdot 10^3 \text{ g CO} \cdots 6 \cdot 10^6 \text{ moléculas CO} \cdots 5 \cdot 10^5 \text{ ton CO} \cdots 1 \cdot 10^6 \text{ moléculas CO} \cdots 1 \text{ ton CO} \cdots 28 \text{ g CO}
30 \text{ mols H} \cdot 1 \text{ g H} \cdots 0.5 \text{ mol ácido} \cdots 15 \text{ g H} \cdot \frac{1 \text{ mol ácido}}{1 \text{ mol H}}
Para se calcular a concentração de K em uma amostra de água de coco, uma alíquota de