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3 UFScar Considere as equações:

Ca2+(g) + 2 Cl–(g) → CaCl2(s)  ∆H = −2260 ext{ kJ/mol}

Ca2+(g) → Ca2+(aq)     ∆H = −1657 ext{ kJ/mol}

Cl–(g) → Cl–(aq) ∆H = −340 ext{ kJ/mol}

A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é

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Com relação aos íons em solução e eletrólitos, analise as sentenças a seguir:
I- Em soluções concentradas de sal iônico, deve-se considerar a atividade de cada espécie iônica em solução para calcular sua concentração efetiva.
II- O coeficiente de atividade não pode ser calculado a partir da força iônica dos íons em solução.
III- A adição de eletrólitos na forma de solução diluída altera significativamente o grau de dissociação de ácidos fortes.
Assinale a alternativa CORRETA:
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Questão 06

a) Sucessão ecológica primária. (1 ponto) Os líquens são importantes porque, após sua morte, deixam matéria orgânica e nutrientes no solo / aumentam a umidade / reduzem as bruscas variações de temperatura / produzem ácidos que dissolvem partículas da rocha / desestruturam o substrato. (1 ponto)

Alternativas:

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a reação da amônia com o grupo V descrito na citação acima:

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Considere as afirmativas:

I. O ponto de equivalência de uma titulação pode ser definido como o estágio do processo em que titulante e titulado reagem em quantidades estequiométricas.

II. O ponto de viragem do indicador sempre coincide com o ponto de equivalência.

III. Na titulação manual, a solução-padrão é necessariamente acondicionada na bureta.

Estão corretas as afirmativas

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28- C

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A constante Kc desse equilíbrio é calculada pela expressão:
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O paracetamol é um fármaco presente em medicamentos analgésicos e anti-inflamatórios, cuja fórmula está representada a seguir. Os grupos funcionais presentes no paracetamol são:
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Para se calcular a concentração de K em uma amostra de água de coco, uma alíquota de 1,0 ext{ mL} da amostra foi diluída em um balão volumétrico de 100,0 ext{ mL}. Então, realizou-se a determinação de K por fotometria de chama, em que a solução resultante forneceu uma concentração experimental de 16,1 ext{ mg.L}^{-1}. A curva de calibração forneceu a equação: y = 0,952 x - 0,0039. Sabendo-se que o valor de K no rótulo da água de coco é 290 ext{ mg}/200 ext{ mL}, pode-se dizer que a concentração teórica de potássio na amostra e o erro relativo são, respectivamente:

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Actividad. Para las disoluciones de la tabla, verifica que los valores de [H_3O^+], [OH^-], pH y pOH son correctos.




Disolución [H_3O^+] (M) [OH^-] (M) pH pOH

HNO_3 0,05 M 0,05 2,00 imes 10^{-13} 1,30 12,70

HBr 10^{-3} M 10^{-3} 10^{-11} 3 11

LiOH 0,043 M 2,33 imes 10^{-13} 0,043 12,63 1,37

KOH 0,56 g/L 10^{-12} 0,01 12 2

Ba(OH)_2 10^{-3} M 5 imes 10^{-12} 2 imes 10^{-3} 11,30 2,70

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