Questões

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe^{2+}. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe^{2+} foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^{-1} de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo. Cr _{2} O _{7} ^{2-}(aq) + 6Fe^{2+}(aq)  2Cr^{3+}(aq) + 6Fe^{3+}(aq) + 7H _{2} O(l) Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a:

Qual das seguintes afirmacoes é verdadeira em relação à reprodutibilidade de um equipamento?

38. De modo a determinar o teor de NaCl, uma alíquota de 10,0 ext{ mL} de soro fisiológico foi diluída para um volume de 100,0 ext{ mL}. Em seguida, transferiu-se 20,0 ext{ mL} da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, adicionou-se ao erlenmeyer: (i) 7,0 ext{ mL} de uma solução de ext{AgNO}_3 ext{ } 0,101 ext{ mol/L}, (ii) 5 ext{ mL} de ext{HNO}_3 ext{ } 6 ext{ mol/L} e (iii) 1,0 ext{ mL} de uma solução de ext{Fe(NO}_3 ext{)}_3. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de ext{KSCN} ext{ } 0,105 ext{ mol/L}. O volume gasto foi igual a 4,21 ext{ mL}.

Com relação a ácidos e bases e equilíbrio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca. PORQUE forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber. Assinale a alternativa CORRETA:

I - A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca.

II - Ácido forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber.

Which of the following methods can be used to reduce measurement errors?

I- Calibration of instruments and application of corrections.

II- Performing a blank determination.

III- Determination in parallel with a "standard" sample.

IV- Use of different analysis methods.

V- Performing parallel determinations.

Considerando Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: 35,5 ext{ g/mol})

I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2.

II- Em uma amostra 0,5000 ext{ g} de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 ext{ mL} de ext{AgNO}_3 ext{ 0,2000 mol/L} durante processo de titulação, possuirá 24,85 ext{ ext{%}} de cloreto.

III- Uma amostra de 25 ext{ mL} de cloreto com concentração 0,002 ext{ mol/L}, titulada com uma solução de nitrato de prata ( ext{AgNO}_3) 0,01 ext{ mol/L}, atingirá O ponto de equivalência com 5 ext{ mL} de.

IV- Uma amostra de 7,5 ext{ mL} de cloreto, que atinge ponto de equivalência com 30 ext{ mL} de uma solução de nitrato de prata ( ext{AgNO}_3) 0,25 irá possuir uma concentração de 1 ext{ mol/L}.

Assinale a alternativa CORRETA:

A análise estatística é amplamente utilizada em várias áreas de conhecimento para avaliar a qualidade de medidas experimentais, testar hipóteses e desenvolver modelos para descrever resultados experimentais.

Ainda a respeito das aplicações da análise estatística, marque (V) para verdadeiras ou (F) para falsas:

• (.....) Estimar a probabilidade de uma média experimental e um valor verdadeiro serem estatisticamente diferentes.
• (.....) Definir o intervalo de confiança no qual se espera que a média da população possa estar contida, com uma certa probabilidade.
• (.....) Decidir se rejeita ou mantém um resultado que parece ser um outlier em um conjunto de réplicas de medições.
• (.....) Diminuir a incerteza das medidas, mantendo-as em níveis baixos e toleráveis, de modo que o resultado analítico possua confiabilidade aceitável.