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Para a reação considerada, a constante de equilíbrio, a uma determinada temperatura, _____ se aumentarem as concentrações iniciais de A (g) e B (g) e _____ se aumentarem as concentrações iniciais de C (g) e D (g).

A
mantém-se ... mantém-se
B
mantém-se ... aumenta
C
diminui ... mantém-se
D
diminui ... aumenta
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Considere certa quantidade de água e suco de limão, homogeneizados, contida em um recipiente. Sobre esse sistema, assinale a alternativa correta.

A
O pH do sistema é igual a 7, correspondendo a um sistema neutro.
B
O sistema acima é ácido, visto que o pH da água e do suco de limão são ácidos.
C
No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que dos íons OH-.
D
O sistema citado acima é neutro, visto que a água tem pH neutro e o suco de limão pH ácido.
E
O pH do sistema é maior que 7.
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Qual é o maior bioma terrestre do mundo, conhecido por suas vastas florestas de coníferas e climas frios?

A

Savana

B

Floresta Tropical

C

Tundra

D

Taiga

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A alternativa que contém apenas grandezas que podem ser usadas na construção de curvas de titulação junto com o volume de titulante é
A
potencial de eletrodo, concentração, volume da amostra.
B
volume da amostra, massa da amostra e pOH.
C
pH, constante de equilíbrio e logaritmo negativo da concentração.
D
potencial de eletrodo, pH e logaritmo negativo da concentração.
E
pH, logaritmo negativo do volume de titulante, massa da amostra.
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O que caracteriza a entropia em um sistema?

A

A quantidade de calor em um sistema

B

A medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema

C

A energia total do sistema

D

A energia necessária para realizar uma reação

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Sabendo-se que o Na2CO3 é um padrão primário, qual é a massa, em g, que deve-se pesar para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 ext{ mol/L} deste sal ? Massa molecular ext{Na}_2 ext{CO}_3 = 106 ext{ g}.

A
0,100 g. Este é o número de mols encontrado.
B
0,106 g. Deve ter ocorrido erro nas unidades.
C
42,4 g. Ao calcular o número de mols da amostra tome cuidado para não inverter as quantidades.
D
106 g. Deve ter ocorrido algum erro de unidade.
E
10,6 g. Para 1000 mL da solução deveríamos tomar 0,2 ext{ mol} da mesma, daí: 1000 ext{ mL} - 0,2 ext{ mol} ightarrow 500 ext{ mL} - x ightarrow x = 0,1 ext{ mol}. Teremos então: 1 ext{ mol} - 106 ext{ g} ightarrow 0,1 ext{ mol} - x ightarrow x = 10,6 ext{ g}.
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De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta medidas preventivas que devem ser tomadas em laboratórios de análises químicas.
A
Utilizar luvas de borracha, capela com exaustor e óculos de proteção ao manusear sais inorgânicos.
B
Os óculos de proteção e jaleco devem ser usados o tempo todo dentro do laboratório.
C
Os ácidos devem ser manuseados obrigatoriamente em uma capela com exaustor, visto que o vapor liberado por estes ácidos pode causar danos à pele.
D
O uso de lentes de contato é recomendado, porém, durante o manuseio de ácidos, recomenda-se o uso de óculos.
E
Em caso de contato com um ácido ou bases fortes, é recomendado proceder com a reação de neutralização, colocando ácidos e bases fortes sob a pele do indivíduo.
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Num observatório, alguns astrônomos estimaram que existem 10^{11} galáxias, cada uma com 10^{11} estrelas e cada uma destas com 10 planetas girando a seu redor. Então, de acordo com esses astrônomos, existem aproximadamente no universo:
A
10^{12} planetas.
B
10^{17} planetas.
C
10^{23} planetas.
D
10^{121} planetas.
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Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO_3, 0,01 ext{ mol/L}. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 imes 10^{-10}. Teoricamente, o estudante previu que haveria:
A
Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 imes 10^{-8} ext{ mol/L}.
B
Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 imes 10^{-10} ext{ mol/L}.
C
Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10^{-2} ext{ mol/L}, liberasse o gás amônia.
D
Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 ext{ mol/L}.
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Quais são os métodos de microscopia descritos no texto?

A

Microscopia de força atômica.

B

Microscopia de tunelamento.

C

Microscopia eletrônica de varredura.

D

Microscopia de luz transmitida.

E

Microscopia de absorção.

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