Questões

O metabolismo humano produz uma série de ácidos e bases fracas, que sofrem ionização quando dissolvidos na água do organismo. Ácido lático (HC_3H_5O_3), pK_a = 3,85, ácido propiônico (HC_3H_5O_2), pK_a = 4,85, ácido carbônico (H_2CO_3), pK_a = 6,37, bem como as bases etilamina (C_2H_5NH_3), pK_b = 3,25 e amônia (NH_3), pK_b = 4,75, são alguns exemplos.

A curva acima representa a ionização do(a)

Assinale a alternativa que completa corretamente a sentença a seguir: são uma seleção de formas ou saberes culturais, conceitos, explicações, raciocínios, habilidades, linguagens, valores, crenças, sentimentos, atitudes, interesses, modelos de conduta, entre outros, cuja assimilação é considerada essencial para que se produzam desenvolvimento e socialização adequada no aluno.

Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:

A seguir são feitas afirmacoes sobre quatro sistemas que são utilizados ou percebidos no dia a dia das pessoas.

I. oxigênio (O2).

II. água e etanol.

III. água e óleo.

IV. propanona (C3H6O).

1. Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, substância simples, mistura heterogênea, mistura homogênea e substância composta.

2. Para separar os componentes do sistema III, deve-se usar o processo de decantação.

3. Se misturarmos os componentes dos sistemas II e III resultará numa mistura heterogênea bifásica.

4. O sistema I tem o gás ozônio (O3) como seu alótropo.

5. Uma mistura do sistema I com nitrogênio, forma uma mistura heterogênea.

As afirmações que estão corretas a respeito dos sistemas são:

3ª QUESTÃO: Num determinado sistema em equilíbrio tem-se a seguinte reação química: N₂O₄ (g) = 2NO₂ (g). Determine a constante de equilíbrio para esta reação sabendo que as pressões parciais dos gases N₂O₄ (g) e NO₂ (g) são, respectivamente, 0,32atm e 0,68atm. Marque a alternativa verdadeira a seguir:

Sobre o cálculo e a determinação de pH, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

( ) A determinação do pH de uma solução de ácido fraco não leva em consideração o valor da constante de dissociação do ácido.

( ) O pH de uma solução não pode ser determinado com o uso de indicadores.

( ) O cálculo do pH de uma solução pode ser feito considerando a atividade da solução.

( ) O cálculo de pH de uma solução diluída de um ácido forte pode ser feito a partir da concentração molar do ácido.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

06. (FUVEST 2009) A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. Assim, qual das seguintes equações químicas pode representar, de maneira coerente, tal transformação?

(Fuvest 2018) Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em sua composição. Uma amostra de 20,00 ext{ g} de um azeite comercial foi adicionada a 100 ext{ mL} de uma solução contendo etanol e etoxietano (dietiléter), 1: 1 em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica contendo 0,020 ext{ mol/L} até a ________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 ext{ mL} de base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo __________. As palavras que completam corretamente as lacunas são:

Sobre os íons em solução e eletrólitos, analise as sentenças a seguir:

I- Em soluções concentradas de sal iônico, deve-se considerar a atividade de cada espécie iônica em solução para calcular sua concentração efetiva.

II- O coeficiente de atividade não pode ser calculado a partir da força iônica dos íons em solução.

III- A adição de eletrólitos na forma de solução diluída altera significativamente o grau de dissociação de ácidos fortes.

Assinale a alternativa: