Questões

Qual é o maior deserto do mundo, considerando apenas áreas de baixa precipitação?

Considerando o excerto de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, analise as alternativas a seguir e selecione a equação química que representa a formação do cátion prata e do ânion nitrato:

1. (UNESP) Pipetaram-se (mediram-se) 10 \, \text{mL} de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 \, \text{mol/L}. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 \, \text{mL}. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

Qual é o método correto para cada análise?

1. Determinação da acidez de refrigerante de limão.
2. Determinação de hipoclorito (ClO^- ) em água sanitária.
3. Determinação de cobre em cachaça artesanal.
4. Determinação do teor de potássio em adubo.
5. Determinação do pH do solo.

Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração, é possível obter a equação da reta desta curva. Através desta equação, pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental, determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância.

II- Quanto mais próximo de um (1) seja o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.

Qual é a concentração de H^+ de uma solução com pH de 3,82

Questão 2: O Ácido Sulfúrico é um produto químico largamente utilizado pela indústria, sendo uma de suas aplicações mais conhecidas o uso como eletrólito em baterias automotivas. Nesse tipo de dispositivo, a concentração e o volume da solução ácida é de 5 ext{ mol/L} e 7,0 ext{ L}, respectivamente. Suponha que, para garantir o funcionamento adequado da bateria do seu carro, um estudante de química precisa repor 40 ext{%} do volume da solução de bateria, tendo, à sua disposição, no laboratório, uma solução concentrada do ácido (M = 18 ext{ mol/L}). Dados – Massa molar (g/mol): H = 1; O = 16; S = 32. Qual volume aproximado do ácido concentrado esse estudante deve tomar?

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