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Para se determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C_{9}H_{8}O_{4}) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,1000 ext{ mol L}^{-1}, para reação completa. Assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido.

A
2,00 %.
B
18,00 %.
C
55,00 %.
D
36,00 %.
E
0,20 %.
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O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

A
1,8 \times 10^{-5}
B
1,2 \times 10^{-4}
C
2,0 \times 10^{-2}
D
3,6 \times 10^{-2}
E
6,0 \times 10^{-2}
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Durante a síntese de amônia (NH_3) pelo processo de Haber, um dos reagentes principais é o hidrogênio (H_2). Qual é a equação balanceada que representa essa reação?

A

N_2 + 3 H_2 ightarrow 2 NH_3

B

N_2 + H_2 ightarrow NH_3

C

2 N_2 + 6 H_2 ightarrow 4 NH_3

D

N_2 + 2 H_2 ightarrow NH_3

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Em um recipiente de 10 L de capacidade a 500 °C, foram colocados 1 mol de hidrogênio gasoso (H2) e 1 mol de iodo gasoso (I2). Atingido o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,40 mol de iodeto de hidrogênio gasoso (HI) estava presente.

Partindo-se desses dados, o valor de Kc a 500 °C, para essa reação, é:

A
0,25
B
0,44
C
2,25
D
4,00
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O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico.
A
3,5 e exotérmica.
B
7,0 e endotérmica.
C
11,0 e exotérmica.
D
23,0 e exotérmica.
E
0,1 e endotérmica.
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Assim, assinale a alternativa que contém um exemplo de filtro orgânico.
A
Compostos aromáticos com grupos.
B
Dióxido de titânio.
C
Óxido de zinco.
D
Óxido de ferro.
E
Óxido de alumínio.
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Para que ocorra a cristalização a concentração de soluto na solução ultrapassa o limite de solubilidade. Esse estado é instável ocorrendo então a cristalização. De que forma o processo de cristalização se inicia?

A
Nucleação.
B
Cristalização.
C
Semeadura.
D
Fragmentação.
E
Precipitação.
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A Lei de Hess é um princípio fundamental na termodinâmica química.
Qual das seguintes opções é verdadeira sobre a Lei de Hess?

A
A entalpia total de uma reação é independente do caminho da reação.
B
A Lei de Hess não se aplica a reações reversíveis.
C
A entalpia de formação é sempre negativa.
D
A Lei de Hess é válida apenas para reações em fase gasosa.
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Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 ext{ mol L}^{-1}) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 ext{ mL} da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons ext{Cl}^– presentes em 50,00 ext{ mL} de amostra. Assinale a concentração, em ext{mol.L}^{-1}, de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

A
0,005
B
0,010
C
0,025
D
0,050
E
0,100
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Em relação aos métodos eletrogravimetria e coulometria, assinale a alternativa correta:

A
A eletrogravimetria fornece informação por meio da carga do analito.
B
A análise eletrogravimétrica somente é possível quando o potencial do eletrodo de trabalho é controlado.
C
Eletrogravimetria e coulometria são métodos interfaciais e dinâmicos em que há presença de corrente elétrica.
D
As análises eletrogravimétricas têm como objetivo determinar a quantidade de eletricidade necessária para completar a eletrólise que, consequentemente, fornecerá a medida da quantidade do analito em um diferente estado de oxidação.
E
Quando se tem um arranjo para eletrólise com potencial controlado, usa-se uma célula eletrolítica com três eletrodos, sendo um eletrodo de trabalho, um eletrodo auxiliar e um eletrodo de referência. E o analito é sempre depositado no eletrodo auxiliar.
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