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No laboratório, utiliza-se de muitos reagentes nocivos à saúde humana e, por isso, não devem ser descartados diretamente na pia ou no lixo sem antes um prévio tratamento. Supondo que um resíduo seja composto de ácido súlfurico a 39% e um precipitado de sulfato de bário, qual a melhor maneira de descartá-lo?
Dissolver o precipitado com agitação constante durante 180 segundos; diluir a solução até a concentração de 10%; neutralizar o ácido com Ba(OH)2 e descartar na pia.
Filtração para separação do sulfato de bário da solução; reaproveitamento do sólido para outros procedimentos ou armazenar para enviar à uma empresa especializada; neutralizar o ácido com NaOH e descartar na pia.
Armazenar no armário de resíduos e entregar a uma empresa de saneamento básico.
Filtrar o precipitado de sulfato de bário; diluir a solução de ácido até a concentração de 10% e armazenar durante uma semana para descartar na pia; jogar o sal no lixo convencional.
Não há nada a fazer, pois a mistura de ácido sulfúrico e sulfato de bário forma um complexo solúvel extremamente tóxico à saúde humana e, portanto, deve ser mandado a um aterro sanitário classe 1.
A zidovudina ou AZT (azidotimidina) é um fármaco utilizado para inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência humana do tipo HIV-I, o agente causador da AIDS. Abaixo é mostrada a fórmula estrutural do AZT: Quantos carbonos saturados e insaturados, respectivamente, apresenta uma molécula do AZT?
Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as)
frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo-dipolo em exposição à água.
cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água.
grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon-íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água.
regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon-dipolo entre as cadeias alquila e a água.
grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares.
A Lei de Lavoisier estabelece que:
A massa total dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.
A quantidade de calor liberada em uma reação é sempre constante.
Em uma reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
A energia total dos reagentes é maior que a dos produtos.
O volume de um gás em reação química não sofre alterações.
Qual é a principal diferença entre uma solução saturada e uma solução insaturada?
Na solução saturada, há excesso de soluto, enquanto na insaturada não há
Na solução saturada, não há dissolução de soluto, enquanto na insaturada, o soluto dissolve-se completamente
Na solução saturada, o soluto se dissolve parcialmente, enquanto na insaturada, o soluto se dissolve totalmente
Na solução saturada, a temperatura é mais baixa do que na insaturada
Não há diferença entre as duas soluções
Qual das seguintes alternativas apresenta apenas moléculas apolares?
Metano, gás carbônico e etanol;
Etano, eteno e etino;
Aminoácidos, etileno e pentano.
Qual é a principal função do ribossomo na célula?
Produzir energia na forma de ATP.
Armazenar informação genética.
Sintetizar proteínas.
Realizar a fotossíntese.
Quando uma pessoa abre uma garrafa de vinho e a bebida entra em contato com o ar, as bactérias do tipo Mycoderma aceti começam a oxidar o etanol a ácido etanoico (ácido acético), principal componente do vinagre. Assim, com o tempo, o vinho azeda. A oxidação citada está equacionada assim:
Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários
73,0
0,73
0,2
0,05
7,30
Qual é a principal característica dos ácidos fortes?
São bons condutores de eletricidade
Possuem pH neutro
Reagem com metais formando gás hidrogênio
São insípidos e inodoros
São líquidos em temperatura ambiente