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250 mL de una disolución acuosa contiene 3 g de ácido acético (CH_3COOH). Calcule: a) La concentración molar y el pH de la disolución a 25 ºC. b) El grado de disociación del ácido acético y el pH si se diluye la disolución anterior con agua hasta un volumen de 1 L. Datos: K_a=1.8 imes 10^{-5} a 25 ºC. Masas atómicas: O=16; C=12; H=1

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1. Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

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34. Justifique el valor del pH de una disolución 0,01 M de:
a) Hidróxido de sodio.
b) Ácido sulfúrico.
c) Nitrato de sodio.
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O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é, certamente, o agente complexante mais empregado na Química Analítica, já que ele complexa praticamente todos os elementos da tabela periódica.
Ainda a respeito do EDTA, marque (V) para verdadeiras ou (F) para falsas: I. Ele forma complexos estáveis com a maioria dos íons metálicos na proporção de 1:1. II. Ele tem quatro grupos amina e dois grupos carboxila, o que o faz um ligante hexadentado. III. A formação do complexo metal-EDTA independe do pH do meio. IV. Na titulação de cobre (Cu^{2+}) com EDTA, a constante de formação condicional (K_f') é dada por K = rac{MY}{Mc \, ext{α}} K = f' n-4 n+ T 4 f.
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Qual é o pH de uma solução que tem [H^+] de:

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Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte:

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A partir de uma solução industrial de HCl concentrado (d = 1,23 \, \text{g/mL}; 39% m/m, MM_{HCl} = 36,5 \, \text{g/mol}), calcule o volume necessário para produzir 300 \, \text{mL} de solução HCl \, 0,3 \, \text{mol/L}.
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Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
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26- Alternativa B
Cálculo da constante de hidrólise Kh:

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Assinale a alternativa correta sobre classificação dos cátions

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