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Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)_2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto. Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 \times 10^{-6}, a 25 ºC, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente:

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De acordo com Cecchi (2003), a comparação entre métodos de análise é realizada em relação à exatidão e à precisão. Dessa maneira, a comparação entre métodos pode ser definida de três maneiras, dependendo das fontes de variabilidade. Sobre a comparação entre os métodos de análise, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Replicabilidade.
II- Repetibilidade.
III- Reprodutibilidade.
( ) É expressa como desvio padrão e mede a variabilidade entre resultados de medidas da mesma amostra em diferentes laboratórios.
( ) É expressa como desvio padrão e mede a variabilidade entre replicatas.
( ) É expressa como desvio padrão e mede a variabilidade entre resultados de medidas da mesma amostra em diferentes dias, por diferentes analistas ou por diferentes equipamentos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de ácido fólico apresenta [H^+] = 4,5 imes 10^{-5} ext{ mol/L} (sob temperatura de 25 ºC). Assinale a alternativa correta que contém o valor do pH dessa solução.

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O trióxido de enxofre (SO_3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO_2) com o gás oxigênio (O_2), representada pelo equilíbrio a seguir.
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO_3 a 200ºC deve ser menor que 280.
II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração de O_2 é de 0,1 mol.L^{-1} e a concentração de SO_2 é de 0,01 mol.L^{-1}, então a concentração de SO_3 é de 2,8 mol.L^{-1}.
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO_3.
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.
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4) Nos processos de dissociação iônica, deve-se considerar o fator de Van’t Hoff, pois este poderá alterar o resultado final, uma vez que o número de partículas iniciais e finais pode variar. O fator de Van’t Hoff é usado para o cálculo dos efeitos coligativos em soluções iônicas. Por sua vez, um efeito coligativo trata-se de uma modificação que ocorre nas propriedades de um solvente ao se adicionar neste um soluto, processo que depende diretamente do número de partículas. Com base nessas informações e considerando-se adicionar 1 ext{ mol de NaCl} em água, assinale a alternativa correta sobre o que se afirma sobre o fator de Van’t Hoff. Assinale a alternativa correta.

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Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions

Assinale a alternativa que corresponde ao sal de bário utilizado como contraste em exames de radiologia:

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Considere as afirmativas:
I. O ponto de equivalência de uma titulação pode ser definido como o estágio do processo em que titulante e titulado reagem em quantidades estequiométricas.
II. O ponto de viragem do indicador sempre coincide com o ponto de equivalência.
III. Na titulação manual, a solução-padrão é necessariamente acondicionada na bureta.
Estão corretas as afirmativas
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Qual é o papel do plasma indutivamente acoplado (ICP) na técnica de ICP-MS?

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Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.

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Assinale a alternativa que corresponda corretamente a definição para uma reação de óxido-redução:

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