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O que é a pressão parcial de um gás em uma mistura?

A
A pressão total da mistura
B
A pressão que um gás individual exerceria se estivesse sozinho no volume da mistura
C
A pressão que todos os gases juntos exercem
D
A pressão que o líquido exerce sobre a mistura
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Segundo a Lei Orgânica do Município de Joaçaba, assinale a alternativa que melhor define um de seus objetivos.
A
Garantir o desenvolvimento local integrado ao regional e ao nacional, sem prejuízo ao meio ambiente.
B
Promover políticas de controle social e segurança pública rigorosas.
C
Centralizar o poder nas mãos do governo municipal.
D
Priorizar exclusivamente o setor industrial e econômico.
E
Desenvolver tecnologias de vigilância em massa.
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Durante um experimento de química analítica, um estudante realizou cinco determinações consecutivas da concentração de íons em uma solução padrão, obtendo os seguintes resultados em mol/L: 2,32; 2,41; 2,39; 2,45; 2,59. A equação da reta para esses dados é mostrada a seguir: y = 0,058x + 2,258. Sabendo que a Soma Total dos Quadrados (SST) é igual a 0,04 e a Soma dos Quadrados dos Erros (SSE) é igual a 0,006, é correto afirmar que o coeficiente de determinação — R^2 — é igual a
A
0,15.
B
0,63.
C
0,78.
D
0,85.
E
0,98.
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No cromatograma, a substância identificada pelo pico 1 (um) é tratada como uma substância que:

A
Está em maior concentração na amostra.
B
Está em menor concentração na amostra.
C
Há baixa interação com a fase estacionária.
D
Há baixa interação com a fase móvel.
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Na água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma amostra de água do mar com concentração de íons magnésio de 5 \cdot 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} foi retirada e o magnésio extraído por precipitação, pela adição de Ca(OH)2 até levar a concentração final de OH– a 1 \cdot 10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}. A quantidade de magnésio que permanece na amostra da água do mar (em gramas) é Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)_{2}] = 1 \cdot 10^{-11}

A
2,4 \cdot 10^{-2}
B
2,4 \cdot 10^{-3}
C
2,4 \cdot 10^{-4}
D
2,4 \cdot 10^{-5}
E
2,4 \cdot 10^{-6}
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A potenciometria pode ser classificada como direta ou relativa, sendo a potenciometria direta a capacidade do eletrodo em determinar a concentração de um íon específico presente em uma determinada solução.
O eletrodo de referência é considerado como o que:

A
é formado por um sistema de prisma.
B
apresenta um potencial estável e reprodutível.
C
apresenta uma fonte de chama constante.
D
apresenta um potencial instável e reprodutível.
E
é capaz de separar as amostras em espectros específicos.
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Cloreto de chumbo (PbCl2) pode ser obtido como sólido a partir da reação entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de sódio (NaCl):

Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3

Quando 5 mols de cloreto de sódio reagem como reagente limitante, qual é a quantidade de matéria aproximada de cloreto de chumbo produzida quando o rendimento é 63%?

A
5,0 mols.
B
2,5 mols.
C
1,6 mols.
D
3,4 mols.
E
4,7 mols.
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Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:

A
Três bases.
B
Um ácido e duas bases.
C
Três ácidos.
D
Dois ácidos e uma base.
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Assinale a opção em que há apenas tipos de materiais de referência conforme o SI.

A
Substâncias puras, materiais de referência modelo, materiais de referência físico-químicos, objetos de referência ou artefatos, soluções-padrão e misturas de gases-padrão
B
Substâncias primárias, misturas primárias, solventes e gases para análise (PA)
C
Materiais, líquidos e gases PA com grau de pureza elevado
D
Substâncias puras, substâncias primárias, materiais de referência modelo, materiais de referência físico-químicos e objetos de referência ou artefatos
E
Substâncias primárias, misturas primárias, solventes e gases PA, objetos de referência ou artefatos, soluções-padrão e misturas de gases-padrão
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Água “dura” contém aproximadamente 2 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} de íons Ca2+. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF2 o K_{ps} = 4,0 \times 10^{-11}, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em \text{mol L}^{-1} é, aproximadamente,

A
1,4 \times 10^{-4}.
B
1,4 \times 10^{-8}.
C
2,4 \times 10^{-4}.
D
2,4 \times 10^{-8}.
E
4,4 \times 10^{-4}.
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