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Na reação + NO2 + H2PO4, as espécies e HPO42 são respectivamente:
A
Um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius.
B
Um ácido de Bronsted-Lowry e uma base de Lewis.
C
Um ácido de Lewis e um ácido de Bronsted-Lowry.
D
Um ácido de Bronsted-Lowry e um ácido de Arrhenius.
E
Um ácido de Lewis e uma base de Bronsted-Lowry.
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Grande parte dos pacientes com hiperparatiroidismo brando exibe poucos sinais de doença óssea e raras anormalidades inespecíficas, em consequência da elevação do nível do cálcio, mas apresenta tendência extrema à formação de cálculos renais. Isso se deve ao fato de que o excesso de cálcio e fosfato absorvidos pelos intestinos ou mobilizados dos ossos no hiperparatiroidismo será finalmente excretado pelos rins, ocasionando aumento proporcional nas concentrações dessas substâncias na urina. Em decorrência disso, os cristais de oxalato tendem a se precipitar nos rins, dando origem a cálculos com essa composição.

Determine a concentração de íons C_2O_4^{2-} eliminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 imes 10^{-3} ext{ mol.L}^{-1} e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução saturada de oxalato de cálcio.

a) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio (CaC_2O_4) a 25 ºC é 2,6 imes 10^{-9}.

b) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está abaixo representada.

A
2,6 imes 10^{-9}
B
4 imes 10^{-3}
C
1,0 imes 10^{-5}
D
1,5 imes 10^{-4}
E
3,0 imes 10^{-6}
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Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:

  • I- pH = 2,0.
  • II- pH = 6.
  • III- pH = 8.
A
Ácido - Neutro - Básico.
B
Básico - Ácido - Neutro.
C
Neutro - Ácido - Básico.
D
Ácido - Básico - Neutro.
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Sobre o método de Volhard, avalie as asserções abaixo e a relação proposta entre elas : I. Trata-se de um método de titulação indireto, em que o agente precipitante, nitrato de prata, é adicionado juntamente com a amostra. PORQUE II. O excesso de nitrato de prata é titulado com tiocianato de Potássio na presença de catalisador, para posterior determinação de halogênios indiretamente. A respeito destas asserções, assinale a opção correta.
A
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é justificativa correta da I.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II, uma proposição falsa.
D
A asserção I é uma proposição falsa, e a II, uma proposição verdadeira.
E
As asserções I e II são proposições falsas.
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A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca.
As soluções I, II e III a apresentarão, respectivamente, caracteres:
A
ácido, básico, neutro.
B
neutro, básico, ácido.
C
básico, neutro, ácido.
D
neutro, ácido, básico.
E
básico, ácido, neutro.
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Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a fluorescência?

A
Fluorescência é um processo de fotoluminescência no qual átomos ou moléculas são excitados pela absorção de radiação eletromagnética e depois relaxam até o estado fundamental.
B
O relaxamento vibracional ocorre quando espécies excitadas colidem com moléculas, como a transição é do estado tripleto excitado para o estado singleto fundamental.
C
A conversão interna é o relaxamento não radiativo de uma molécula a partir de uma fonte de baixa energia ao número total de moléculas excitadas.
D
A fosforescência é um processo de fotoluminescência no qual átomos ou moléculas são excitados pela absorção de radiação eletromagnética. Um estado triplo excitado é produzido abrindo mão de seu excesso de energia na forma de fótons. A transição é do estado mais baixo, excitado estado eletrônico inferior.
E
O deslocamento de Stokes é a diferença no comprimento de onda entre a radiação usada para excitar fluorescência e o comprimento de onda da radiação emitida.
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O carbonato de sódio, Na_2CO_3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 ext{ g/mL}. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:

A
0,10 e 136,4 mL.
B
0,10 e 13,6 L.
C
0,11 e 136,4 mL.
D
0,11 e 13,6 L.
E
0,10 e 0,007 L.
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Acerca da técnica de titulação potenciométrica, analise as afirmações a seguir:


I. Na titulação potenciométrica, uma diferença de potencial elétrico entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência é medida em função do volume de titulante adicionado, permitindo determinar a concentração de uma espécie química em solução.


II. Em titulações de ácidos fracos com bases fortes, devido à hidrólise do sal, a titulação potenciométrica apresenta menor exatidão quando comparada ao uso de indicadores visuais, como a fenolftaleína.


III. Na titulação potenciométrica, monitora-se a condutividade elétrica da solução em função do volume de titulante adicionado, havendo a formação de um pico máximo da propriedade medida, na região do ponto de equivalência.


IV. A titulação potenciométrica pode ser utilizada em titulações redox.


É correto o que se afirma em:

A
II e III, apenas.
B
I, II, III e IV.
C
I e IV, apenas.
D
III, apenas.
E
I, II e IV, apenas.
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O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.

A
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
B
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq) → Hg2Cl2(s)
C
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) → PbCl2(s)
D
Ag+(aq) + 2 Cl-(aq) → Ag2Cl(s)
E
Hg2+(aq) + Cl-(aq) → HgCl(s)
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