Questões

Grande parte dos pacientes com hiperparatiroidismo brando exibe poucos sinais de doença óssea e raras anormalidades inespecíficas, em consequência da elevação do nível do cálcio, mas apresenta tendência extrema à formação de cálculos renais. Isso se deve ao fato de que o excesso de cálcio e fosfato absorvidos pelos intestinos ou mobilizados dos ossos no hiperparatiroidismo será finalmente excretado pelos rins, ocasionando aumento proporcional nas concentrações dessas substâncias na urina. Em decorrência disso, os cristais de oxalato tendem a se precipitar nos rins, dando origem a cálculos com essa composição.

Determine a concentração de íons C_2O_4^{2-} eliminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 imes 10^{-3} ext{ mol.L}^{-1} e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução saturada de oxalato de cálcio.

a) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio (CaC_2O_4) a 25 ºC é 2,6 imes 10^{-9}.

b) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está abaixo representada.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

1. Solução é uma mistura homogênea, ou seja, apresenta apenas uma fase.

2. A quantidade de solvente é sempre maior que a quantidade de soluto.

3. Misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase, observáveis a olho nu ou em microscópio.

4. No preparo de uma solução temos obrigatoriamente uma transformação química (reação entre os componentes).

5. A concentração de uma solução pode ser expressa em diversas unidades, como molaridade, molalidade e porcentagem em massa.

6. A solubilidade de um soluto em um solvente depende da temperatura e da pressão.

7. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro eleva o ponto de ebulição e abaixa o ponto de congelamento da solução.

8. A osmose é o movimento de solvente através de uma membrana semipermeável da região de menor concentração de soluto para a região de maior concentração de soluto.

9. O ouro 18 quilates é um exemplo de solução sólida, contendo diversos metais, cujo componente principal é ouro.

10. A destilação é um método de separação de misturas que se baseia na diferença de pontos de ebulição dos componentes.

Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:

• I- pH = 2,0.
• II- pH = 6.
• III- pH = 8.

Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a fluorescência?

O carbonato de sódio, Na_2CO_3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 ext{ g/mL}. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:

Acerca da técnica de titulação potenciométrica, analise as afirmações a seguir:

I. Na titulação potenciométrica, uma diferença de potencial elétrico entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência é medida em função do volume de titulante adicionado, permitindo determinar a concentração de uma espécie química em solução.

II. Em titulações de ácidos fracos com bases fortes, devido à hidrólise do sal, a titulação potenciométrica apresenta menor exatidão quando comparada ao uso de indicadores visuais, como a fenolftaleína.

III. Na titulação potenciométrica, monitora-se a condutividade elétrica da solução em função do volume de titulante adicionado, havendo a formação de um pico máximo da propriedade medida, na região do ponto de equivalência.

IV. A titulação potenciométrica pode ser utilizada em titulações redox.

É correto o que se afirma em:

O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.