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A probabilidade será dada pela razão das combinações de grupos contendo apenas homens (30 homens agrupados 6 a 6) e o número total de combinações (30 + 22 pessoas agrupadas 6 a 6):
A
INCORRETA. O aluno que marca esta alternativa utiliza o número de mulheres em vez de o número de homens: P = \frac{C(22,6)}{C(52,6)} \Rightarrow P = \frac{22!}{6! \cdot 24!} \cdot \frac{1}{\frac{52!}{6! \cdot 46!}} \Rightarrow P > 0,003 \text{ ou } 0,3\%
B
INCORRETA. O aluno que marca esta alternativa calcula a probabilidade como a relação entre a combinação dos 30 homens 6 a 6 e a combinação das 22 mulheres 6 a 6. P = \frac{C(30,6)}{C(22,6)} \Rightarrow P = \frac{30!}{6! \cdot 24!} \cdot \frac{1}{\frac{22!}{6! \cdot 16!}} = \frac{30!}{16! \cdot 24! \cdot 22!}
C
CORRETA. A probabilidade será dada pela razão das combinações de grupos contendo apenas homens (30 homens agrupados 6 a 6) e o número total de combinações (30 + 22 pessoas agrupadas 6 a 6): P = \frac{C(30,6)}{C(52,6)} \Rightarrow P = \frac{30!}{6! \cdot 24!} \cdot \frac{1}{\frac{52!}{6! \cdot 46!}}
D
INCORRETA. O aluno que marca esta alternativa considera que a probabilidade será dada pela razão entre o número de homens e o número total de pessoas. P = \frac{30}{52}
E
INCORRETA. O aluno que marca essa alternativa considera que a probabilidade será dada pela razão entre o número de homens e o número de mulheres. P = \frac{30}{22}
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Os níveis de energia das espécies, sendo elas moléculas, íons ou átomos, são quantizados, isso significa que só se passa de um nível de energia para outro se for recebida uma quantidade de energia exata. Sobre essa transição de energia que ocorre, associe as duas colunas, relacionando o tipo de radiação eletromagnética com sua respectiva transição. (1) Raios X (2) Raios gama (3) Micro-ondas (4) Infravermelho (5) Ondas de rádio (6) Ultravioleta-visível ( ) Nucleares. ( ) Elétrons de camadas internas. ( ) Elétrons de camada de valência. ( ) Vibracionais. ( ) Rotacionais. ( ) Spin nuclear magnético. A sequência correta dessa classificação é:
A
3, 6, 5, 2, 1, 4.
B
2, 1, 6, 4, 3, 5.
C
6, 4, 2, 1, 3, 5.
D
2, 3, 1, 4, 5, 6.
E
4, 1, 3, 6, 5, 2.
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O que é a constante de ionização (Ki) de uma base?

A

A quantidade de base que se dissocia em água

B

A relação entre a concentração de produtos e reagentes em um equilíbrio

C

A energia necessária para dissociar a base

D

A concentração de íons OH- em uma solução

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Na figura acima, que representa os componentes de um espectrômetro de massa, a função da fonte de íons gasosos é
A
Filtrar os íons que são introduzidos no equipamento.
B
Doar íons para a amostra a ser analisada.
C
Capturar os íons presentes nas amostras.
D
Transformar os componentes da amostra em íons gasosos.
E
Adsorver os íons da amostra.
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Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656 ext{ g} foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,0 ext{ mL} de 0,4000 ext{ mol} ext{ L}^{-1} para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.

A
12,50%
B
19,57%
C
25,00%
D
14,15%
E
50,00%
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Um professor de informática especificou um projeto de um laboratório de informática. Neste laboratório será necessária a compra de vários computadores, roteadores, impressoras e compra de softwares educacionais. Além do material anterior deverá ser desenvolvido um projeto elétrico e de rede estruturada. A lei na qual será feito a aquisição dos materiais e do projeto acima descritos é a ________.
A
Lei 9.394/96;
B
Lei 8.069/90;
C
Lei 11.892/08;
D
Lei 8.666/93;
E
Lei 12.772/12.
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1. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO_4 ullet 5H_2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução. (Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1)

A
1,6mol/L
B
3,2mol/L
C
0,8 mol/L
D
1,2mol/L
E
0,4mol/L
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