Questões

What is the application of infrared spectroscopy in biological processes?

2a QUESTÃO: (2,00) a) Considere a titulação de 25mL de ácido acético (0,10 mol/L) com hidróxido de sódio (0,10 mol/L). Calcule o pH com a adição de 25mL de ácido (ponto de equivalência). K_a = 1,8 imes 10^{-5} ext{HAc} + ext{NaOH} = ext{NaAc} + ext{H}_2 ext{O} ext{Ac}^- + ext{H}_2 ext{O} = ext{HAc} + ext{OH}^- K_h = rac{[ ext{HAc}][ ext{OH}^-]}{[ ext{Ac}^-]} K_h = rac{1,0 imes 10^{-14}}{1,8 imes 10^{-5}} = 5,56 imes 10^{-10} 5,56 imes 10^{-10} = rac{x^2}{0,1000} x^2 = 5,56 imes 10^{-11} x = 7,46 imes 10^{-6} = [ ext{OH}^-] ext{pOH} = 5,13 ext{pH} = 8,87 [ ext{H}^+] = 1,35 imes 10^{-9} b) Que indicador deveríamos usar nesta titulação: vermelho de metila ou fenolftaleína. Justifique sua resposta. Fenolftaleína, pois o pH no PE está na faixa de viragem deste indicador. Se for utilizado vermelho de metila, o ponto final será dado antes do PE.

O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

Um erro bastante comum, principalmente na leitura do líquido em uma bureta, ocorre quando os olhos não se encontram no mesmo nível do topo do líquido. Este erro é conhecido por:

Qual é o princípio fundamental consagrado na Constituição Federal do Brasil que garante a todos os cidadãos o direito de acesso à informação pública?

O ácido clorídrico, HCl ( aq ), é um ácido forte e o ácido acético, CH3COOH ( aq ), é um ácido fraco.
Considere duas soluções, uma de ácido clorídrico e outra de ácido acético, com o mesmo pH, a 25 ºC. Pode-se concluir que

(Uea 2023) Uma das substâncias responsáveis pelo mau cheiro das secreções do gambá tem a seguinte fórmula estrutural: A cadeia principal dessa substância pode ser classificada como:

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 ext{ mL} de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 ext{ mol} ext{ L}^{-1}. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 ext{ mol} ext{ L}^{-1}. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de: