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Atualmente, os veículos automotivos podem ser abastecidos com gasolina ou álcool combustível. No motor de um carro, ocorre a compressão de uma mistura de vapor do combustível e ar por um pistão e, depois da queima do combustível por uma centelha, leva a formação de uma mistura gasosa que impulsiona o veículo. A seguir, apresenta-se a reação não balanceada de combustão do álcool combustível.
Na química, mede-se a força iônica de uma substância como sendo a medida de sua concentração de íons. Quando imersos em uma solução, os compostos ditos iônicos sofrem dissociação iônica, o que implica dizer que eles se dissociam em íons em meio aquoso. Assim, a medida dessa grandeza, a força iônica, em casos de análise da concentração de eletrólitos, é fundamental e pode afetar grandezas importantes nesse processo. Considere a seguinte situação: o sulfato de atropina é um produto bastante utilizado em produtos injetáveis e em colírios, na forma de solução aquosa. Esse produto é um sal conjugado, derivado de um ácido forte (divalente) e uma base fraca (monovalente). Partindo dessa informação, calcule respectivamente a força iônica (
39. Se dispone de una disolución acuosa
a) La concentración y el pH de la disolución resultante de mezclar
b) El volumen necesario de la disolución para neutralizar
a) [ ] [ ] [ ]
b) [ ]
I - Assim como nos carbonatos, quase todos os fosfatos são insolúveis em água, tendo também com exceção os fosfatos de metais alcalinos e o fosfato de amônio.
II - A identificação do fosfato se dá com a adição do molibdato de amônio
III – Na identificação do fosfato ocorre a formação do sal duplo fosfomolibdato de amônio de fórmula
Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na unidade VI, Marque a opção que melhor representa:
Na água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma amostra de água do mar com concentração de íons magnésio de
Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume
primeiro o solvente e depois a solução do analito. Num instrumento de feixe duplo o solvente
A potenciometria pode ser classificada como direta ou relativa, sendo a potenciometria direta a capacidade do eletrodo em determinar a concentração de um íon específico presente em uma determinada solução.
O eletrodo de referência é considerado como o que: