Questões

Pratique com questões de diversas disciplinas e universidades

6.518 questões encontradas(exibindo 9)

Página 71 de 652

Atualmente, os veículos automotivos podem ser abastecidos com gasolina ou álcool combustível. No motor de um carro, ocorre a compressão de uma mistura de vapor do combustível e ar por um pistão e, depois da queima do combustível por uma centelha, leva a formação de uma mistura gasosa que impulsiona o veículo. A seguir, apresenta-se a reação não balanceada de combustão do álcool combustível. C_2H_5OH (I) + O_2 (g) ightarrow CO_2 (g) + H_2O (g) Considerando as informações acima, assinale a opção correta, sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol e que a densidade do etanol é aproximadamente 0,69 g/mL.

A
A composição percentual do etanol é de 34,8% de carbono, 52,2% de hidrogênio e 13,0% de oxigênio.
B
Para a combustão de 23 g de etanol, são necessários 15 g de gás oxigênio.
C
A massa de água gerada na combustão de 5 L de etanol é de 5,04 kg.
D
Para a produção de 450 mols de CO2, são necessários 252 mols de etanol.
E
A combustão de 1 L de álcool leva à formação de 1,32 kg de CO2 para a atmosfera.
Comentários: 0
Estudar questão

Na química, mede-se a força iônica de uma substância como sendo a medida de sua concentração de íons. Quando imersos em uma solução, os compostos ditos iônicos sofrem dissociação iônica, o que implica dizer que eles se dissociam em íons em meio aquoso. Assim, a medida dessa grandeza, a força iônica, em casos de análise da concentração de eletrólitos, é fundamental e pode afetar grandezas importantes nesse processo. Considere a seguinte situação: o sulfato de atropina é um produto bastante utilizado em produtos injetáveis e em colírios, na forma de solução aquosa. Esse produto é um sal conjugado, derivado de um ácido forte (divalente) e uma base fraca (monovalente). Partindo dessa informação, calcule respectivamente a força iônica (I) e o coeficiente de atividade (B3), considerando que a solução esteja a 0,4% (m/V), com 5,76 imes 10^{-3} de concentração em mol/L, e que a massa seja 694,8. Assinale a alternativa correta.

A
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade B3, adimensional, valem, respectivamente 0,0173 e 0,761.
B
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade B3, adimensional, valem, respectivamente 0,0200 e 0,800.
C
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade B3, adimensional, valem, respectivamente 0,0150 e 0,700.
D
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade B3, adimensional, valem, respectivamente 0,0100 e 0,600.
E
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade B3, adimensional, valem, respectivamente 0,0250 e 0,900.
Comentários: 0
Estudar questão

39. Se dispone de una disolución acuosa 0.8 ext{ M} de NaOH. Calcule:

a) La concentración y el pH de la disolución resultante de mezclar 20 ext{ mL} de esta disolución con 80 ext{ mL} de otra disolución 0.5 ext{ M} de la misma sustancia suponiendo que los volúmenes son aditivos.

b) El volumen necesario de la disolución para neutralizar 100 ext{ mL} de ext{HNO}_3 ext{ 0.25 M}.

a) [ ] [ ] [ ]

b) [ ]

A
0,6 M e pH 13
B
0,4 M e pH 12
C
0,5 M e pH 13
D
0,3 M e pH 11
E
0,2 M e pH 10
Comentários: 0
Estudar questão
Com relação à reação de obtenção da amônia, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o volume de amônia, nas CNTP, gerado a partir de 56 g de gás nitrogênio (N_2):
A
89,6 L.
B
22,4 L.
C
44,8 L.
D
11,2 L.
Comentários: 0
Estudar questão
Leia as afirmativas abaixo:
I - Assim como nos carbonatos, quase todos os fosfatos são insolúveis em água, tendo também com exceção os fosfatos de metais alcalinos e o fosfato de amônio.
II - A identificação do fosfato se dá com a adição do molibdato de amônio (NH_4)_2MoO_4, também é adicionado ácido nítrico (HNO_3) para acidificar o meio.
III – Na identificação do fosfato ocorre a formação do sal duplo fosfomolibdato de amônio de fórmula (NH_4)_3PO_4 ullet 12MoO_3 que possui baixo K_{ps} e forma um precipitado.
Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na unidade VI, Marque a opção que melhor representa:
A
Apenas I e II são corretas.
B
Apenas II e III são corretas.
C
Somente II é correta.
D
Somente I é correta.
E
I, II e III são corretas.
Comentários: 0
Estudar questão

Na água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma amostra de água do mar com concentração de íons magnésio de 5 \cdot 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} foi retirada e o magnésio extraído por precipitação, pela adição de Ca(OH)2 até levar a concentração final de OH– a 1 \cdot 10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}. A quantidade de magnésio que permanece na amostra da água do mar (em gramas) é Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)_{2}] = 1 \cdot 10^{-11}

A
2,4 \cdot 10^{-2}
B
2,4 \cdot 10^{-3}
C
2,4 \cdot 10^{-4}
D
2,4 \cdot 10^{-5}
E
2,4 \cdot 10^{-6}
Comentários: 0
Estudar questão
Em relação aos sais insolúveis, indique a alternativa correta:
A
Os cianetos são venenosos, entretanto, na forma de HCN pode ser manipulado fora de capela sem oferecer risco à saúde humana.
B
Todos os nitritos são muito solúveis em água, nitratos e sulfatos são praticamente insolúveis, exceto o de sódio.
C
Os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à hidrólise do íon S^{2-}, para formar HS^{-} e H_{2}S.
D
A maioria dos carbonatos é solúvel em água, no entanto, os carbonatos de metais alcalinos são praticamente insolúveis.
E
O cloreto é identificado pela formação de cloreto de prata e pode ser confirmado pela dissolução do sal precipitado em ácido clorídrico.
Comentários: 0
Estudar questão

primeiro o solvente e depois a solução do analito. Num instrumento de feixe duplo o solvente

A
Et = 5,69 \times 10^{-8} (4000)^{4} = 1,46 \times 10^{7} \text{ W/m}^{2}
B
Et = 2,90 \times 10^{3} / T = 2,90 \times 10^{3} / 4000 = 0,73 \mu m
C
Et = 5,69 \times 10^{-8} (2000)^{4} = 9,10 \times 10^{5} \text{ W/m}^{2}
D
Um espectrofotômetro de feixe único emprega um feixe fixo de radiação que irradia
Comentários: 0
Estudar questão

A potenciometria pode ser classificada como direta ou relativa, sendo a potenciometria direta a capacidade do eletrodo em determinar a concentração de um íon específico presente em uma determinada solução.
O eletrodo de referência é considerado como o que:

A
é formado por um sistema de prisma.
B
apresenta um potencial estável e reprodutível.
C
apresenta uma fonte de chama constante.
D
apresenta um potencial instável e reprodutível.
E
é capaz de separar as amostras em espectros específicos.
Comentários: 0
Estudar questão