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Na análise volumétrica, o padrão primário é um composto extremamente importante, pois é usado como material de referência. Em relação ao padrão primário, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: ( ) O reagente não deve ser higroscópico e deve ser solúvel. ( ) Não deve possuir peso molecular elevado. ( ) As impurezas não devem exceder a 0,02%. ( ) O reagente deve ter baixo custo e ser de fácil purificação e secagem. Assinale a alternativa que contém a sequência correta.
A
V - F - V - F.
B
F - F - V - F.
C
V - F - V - V.
D
V - V - F - V.
E
F - V - F - V.
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O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de 50,00 ext{ mL} de uma solução de ext{NaCl}_2 a 2,0 ext{ mol/L} é diluído até 1 ext{ litro} de volume final. Sabendo que soluções diluídas de ext{NaCl}_2 são totalmente solúveis e dissociáveis (i = 1), podemos afirmar que a concentração, em ext{mol/L}, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:

A
0,1
B
0,2
C
1,0
D
2,0
E
4,0
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Assinale a opção em que há apenas tipos de materiais de referência conforme o SI.

A
Substâncias puras, materiais de referência modelo, materiais de referência físico-químicos, objetos de referência ou artefatos, soluções-padrão e misturas de gases-padrão
B
Substâncias primárias, misturas primárias, solventes e gases para análise (PA)
C
Materiais, líquidos e gases PA com grau de pureza elevado
D
Substâncias puras, substâncias primárias, materiais de referência modelo, materiais de referência físico-químicos e objetos de referência ou artefatos
E
Substâncias primárias, misturas primárias, solventes e gases PA, objetos de referência ou artefatos, soluções-padrão e misturas de gases-padrão
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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, relacione corretamente os subgrupos com seus respectivos cátions e características:

( ) Cátions: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II).

( ) Íons: arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II) e estanho (IV).

( ) Os sulfetos dos cátions desse subgrupo são solúveis em polissulfeto de amônio.

A
1 - 2 – 2
B
1 - 2 - 1
C
2 - 1 - 1
D
1 - 1 - 2
E
2 - 2 – 1
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Água “dura” contém aproximadamente 2 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} de íons Ca2+. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF2 o K_{ps} = 4,0 \times 10^{-11}, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em \text{mol L}^{-1} é, aproximadamente,

A
1,4 \times 10^{-4}.
B
1,4 \times 10^{-8}.
C
2,4 \times 10^{-4}.
D
2,4 \times 10^{-8}.
E
4,4 \times 10^{-4}.
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De acordo com sistema tampao e a acido-base e as que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base: Questão 9 H2O, OH- e H+
A
Três ácidos e duas bases.
B
Dois ácidos e uma base.
C
Um ácido e uma base.
D
Dois ácidos e duas bases.
E
Um ácido e duas.
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A intensificação da cor amarela da solução no experimento I, a intensificação da cor laranja da solução no experimento II e a dissolução do precipitado no experimento III foram observadas ao serem adicionadas, respectivamente, as soluções de:
A
NaOH, HCl e HCl;
B
NaOH, HCl e NaOH;
C
HCl, NaOH e HCl.
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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto:
A
Os íons sulfato provenientes do K2SO4 diminui a solubilidade do BaSO4, caracterizando o efeito do íons comum.
B
Em todos os compostos iônicos pouco solúveis, quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (Ks) maior será a solubilidade.
C
A constante do produto de solubilidade (Ks) do sulfato de bário pode ser expresso como: Ks = [Ba2+].[SO4].
D
A solubilidade e a constante do produto de solubilidade (Ks) do sulfato de bário podem variar com a temperatura.
E
I, II e III, apenas.
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