Questões

O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de 50,00 ext{ mL} de uma solução de ext{NaCl}_2 a 2,0 ext{ mol/L} é diluído até 1 ext{ litro} de volume final. Sabendo que soluções diluídas de ext{NaCl}_2 são totalmente solúveis e dissociáveis (i = 1), podemos afirmar que a concentração, em ext{mol/L}, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:

Assinale a opção em que há apenas tipos de materiais de referência conforme o SI.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, relacione corretamente os subgrupos com seus respectivos cátions e características:

( ) Cátions: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II).

( ) Íons: arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II) e estanho (IV).

( ) Os sulfetos dos cátions desse subgrupo são solúveis em polissulfeto de amônio.

Água “dura” contém aproximadamente 2 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o K_{ps} = 4,0 \times 10^{-11}, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em \text{mol L}^{-1} é, aproximadamente,

Com relação a ácidos e bases e equilíbrio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca. PORQUE forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber. Assinale a alternativa CORRETA:

I - A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca.

II - Ácido forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber.