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Em relação à eficiência volumétrica, a eficiência do espaço nocivo é definida como:

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(Espcex (Aman) 2017) Durante um experimento, um gás perfeito é comprimido, adiabaticamente, sendo realizado sobre ele um trabalho de 800 J. Em relação ao gás, ao final do processo, podemos afirmar que:

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Em um trocador de calor de tubos aletados de dois passes na carcaça e oito passes nos tubos, água passa nas tubulações, entrando a 27^{ ext{°C}} com uma vazão de 3,0 ext{ kg/s}. É sabido que a água é aquecida pela passagem de ar quente, que entra a 177^{ ext{°C}}, que a área de troca térmica é de 200 ext{ m}.
Determinar a vazão do ar e sua temperatura de saída, para uma temperatura de saída da água de 87^{ ext{°C}}.

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Com a crise hídrica de 2015 no Brasil, foi necessário ligar as usinas termoelétricas para a geração de eletricidade, medida que fez elevar o custo da energia para os brasileiros. O governo passou então a adotar bandeiras de cores diferentes na conta de luz para alertar a população. A bandeira vermelha indicaria que a energia estaria mais cara. O esquema a seguir representa um determinado tipo de usina termoelétrica. Conforme o esquema apresentado, no funcionamento da usina há
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Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 ext{ atm}; também foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 ext{ litros} no início do processo. Considere que a temperatura permaneceu constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado mudou para 30,0 ext{ L}. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, é possível afirmar que o volume do gás Z é de:

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(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade de alguns gases em função de variações na pressão. Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado). Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmacoes a seguir.
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
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Em uma reação de precipitação, um sal é formado quando duas soluções aquosas são misturadas. O que determina a formação do precipitado?

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Questão 9/10 - Transferência de Calor Processos de transferência de calor podem ser quantificados por meio de equações de taxa apropriadas. Quando se tem um gradiente de temperatura dentro de uma substância homogênea, isso resulta em uma taxa de transferência de calor dada pela equação: q = -k imes A imes rac{ ext{d}T}{ ext{d}x}. Esta expressão representa qual lei de transferência de calor?

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Considere o diagrama TS (Temperatura x Entropia) de uma transformação cíclica sofrida por um sistema termodinâmico. Durante a transformação AB, o sistema recebe uma quantidade de calor Q_1 = |Q_1| e, durante a transformação CD, o sistema perde uma quantidade de calor Q_2 = -|Q_2|. Sabe-se que, se a entropia S permanece constante ao longo de um processo, ele é adiabático. Sabe-se também que, ao trocar calor Q a uma temperatura T constante (na escala kelvin), a variação de entropia de um sistema, S, é dada por S = rac{Q}{T}. Em geral, convenciona-se Q>0 quando o sistema recebe calor e Q<0 quando o sistema perde calor. Assinale o que for correto.
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Uma máquina térmica opera entre um reservatório quente de temperatura T_A e um reservatório frio de temperatura T_B. Seu rendimento é dado por 1 - \frac{T_B}{T_A}:
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