Questões

2740. Os seres aquáticos podem se divididos em três grupos: I. Organismos que nadam ativamente vencendo as correntes; II. Organismos flutuadores que se deslocam passivamente na água; III. Organismos do fundo, podem ser fixos ou rastejantes. Os grupos I, II e III são denominados, respectivamente:

Segundo a teoria das situações didáticas, o professor desempenha um papel importante na institucionalização de um conhecimento. Esse é um momento em que o professor:

Alguns sistemas em equilíbrio estão representados abaixo. 1 - H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) 2 - CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) 3 - PbS(s) + O₂(g) Pb(s) + SO₂(g) 4 - N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ; ΔH = − 92,2 ext{ kJ} 5 - PC₃(g) + C₂(g) PC₅(g) ; Em relação a esses sistemas, verifica-se que

Las uniones puente de hidrógeno:

Qual é a função do centrômero em um cromossomo?

OO Designer Instrucional alinha a metodologia, o visual, a acessibilidade e outros itens importantes para a construção do projeto, por isso precisa ter:

A Termodinâmica é um dos ramos de estudo da Físico-Química. Ela dá ênfase a situações que estão em equilíbrio e possuem estabilidade. Considerando os processos ou reações no equilíbrio, analise as sentenças a seguir:

I- São mais fáceis de serem estudados porque isso simplifica muito, tanto as suposições que devem ser consideradas, quanto todo o formalismo matemático adotado para tratar tais situações.

II- São mais fáceis de serem estudados pois abordam apenas situações em condições perfeitas de laboratório, apesar de apresentar certa dificuldade nos tratamentos matemáticos.

III- São mais difíceis de serem estudados pois permitem análises limitadas e que não coincidem com situações reais e cotidianas.

IV- São mais difíceis de serem estudados pois as análises macroscópicas diferem totalmente das análises microscópicas não permitindo a obtenção de dados precisos.

O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é representada pela equação:

CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)

Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900°C, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria

A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH_3COO)_2 + Na_2CrO_4 ightarrow PbCrO_4 + 2 NaCH_3COO. Que é uma reação de: